《微粒之间的相互作用力》PPT课件人教版

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第二课时：共价键第二课时：共价键第二单元微粒之间的相互作用力学习目标：1、理解共价键的涵义和成键本质；2、学会用电子式和结构式表示常见的共价分子3、理解分子间作用力和氢键。学习重点：共价化合物电子式和结构式的书写环节一回顾旧知引入新课1.什么是离子键？2.写出下列微粒的电子式KBr、CaCl2、K2O3.用电子式表示K2S和MgBr2的形成过程思考：活泼金和活泼非金属之间能形成离子键，那么非金和非金属之间能形成离子键吗？回答下列问题：1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。一、共价键键环节二探究新知总结提升思考并讨论交流下列问题：（1）构成共价键的微粒是什么？（2）构成共价键的相互作用是什么？（3）两个原子间是如何形成共价键的？（4）哪些元素间容易形成共价键？(5)两个原子吸引共用电子对的能力一样吗？（6）共价键可以分为哪几类？原子共用电子对的引力和斥力静电引力和斥力达到平衡非金属元素之间不一样，非金属性强的元素吸引电子能力更强一些极性和非极性交流与讨论1.哪些物质中存在共价键？2.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？3.含有共价键的化合物一定是共价化合物吗所有的酸、非金属气态氢化物、非金属氧化物、部分盐、大多数有机物不一定，如铵盐不一定离子化合物与共价化合物的辨析离子化合物：只要含有离子键的化合物都是离子化合物共价化合物：只含有共价键的化合物是共价化合物三、结构式把电子式当中的共用电子对用“-”表示所得到的式子随堂练习：写出学案导学四练1的分子的电子式和结构式四、分子间作用力1.定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力，也叫做范德华力。2.影响分子间作用力的因素：主要是相对分子量，组成和架构相似的时候相对分子量越大，物质的熔沸点越高。1.定义：在NH3、H2O、HF等物质的分子间存在着一种化学键稍弱的分子间作用力，使它们在较高温度下才能汽化，这种分子间作用力叫做氢键氢键注意：氢键是一种特殊的分子间作用力，它比一般的分子间作用强但是比化学键要弱！2.H2O、NH3、HF分子间存在氢键本节小结1、离子键2、离子化合物3、电子式