人教版化学必修一《1·2·2离子反应》PPT课件下载

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第一章　物质及其变化第二节离子反应第2课时　离子反应栏目导航栏目导航目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。(变化观念)目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。(科学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方程式的意义。(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判断常见离子能否共存。(变化观念)栏目导航栏目导航自主预习探新知栏目导航栏目导航一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究操作现象结论溶液中有__________生成SO2－4与Ba2＋发生了化学反应，生成难溶的_______白色沉淀白色BaSO4沉淀一、离子反应与离子方程式1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究操作现象结论溶液中有__________生成SO2－4与Ba2＋发生了化学反应，生成难溶的_______白色沉淀栏目导航栏目导航(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2．离子反应方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)离子符号(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2．离子反应方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)栏目导航栏目导航①写：化学方程式(必须根据实验事实)。Na2SO4＋BaCl2===____________________②拆：把易溶于水且易电离的物质(如、和大部分_______盐)写成离子的形式。2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删：删去方程式两边不参加反应的离子。SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。BaSO4↓＋2NaCl可溶性强酸强碱①写：化学方程式(必须根据实验事实)。Na2SO4＋BaCl2===____________________②拆：把易溶于水且易电离的物质(如、和大部分_______盐)写成离子的形式。2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－③删：删去方程式两边不参加反应的离子。SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。栏目导航栏目导航3．离子方程式表示的意义化学方程式离子方程式离子方程式的意义NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________(1)表示某一个具体的化学反应KOH＋HCl===KCl＋H2O___________________H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O3．离子方程式表示的意义化学方程式离子方程式离子方程式的意义NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________(1)表示某一个具体的化学反应KOH＋HCl===KCl＋H2O___________________栏目导航栏目导航2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__________________2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O_________________(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应H＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__________________2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O_________________(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应栏目导航栏目导航二、复分解型离子反应发生的条件1．反应条件二、复分解型离子反应发生的条件1．反应条件栏目导航栏目导航2．离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。2．离子共存(1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。(2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能大量共存。栏目导航栏目导航1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子反应中参加反应的全是离子()(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应()(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子反应中参加反应的全是离子()(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO2－4和Ba2＋生成BaSO4的反应()(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑()栏目导航栏目导航(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√栏目导航栏目导航2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O栏目导航栏目导航C[H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。]C[H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成Cu(OH)2形式。]栏目导航栏目导航3．请写出下列复分解反应的离子方程式：(1)碳酸钙和盐酸：___________________________________。(2)氧化镁和稀硫酸：_________________________________。[答案](1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O3．请写出下列复分解反应的离子方程式：(1)碳酸钙和盐酸：___________________________________。(2)氧化镁和稀硫酸：_________________________________。[答案](1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O栏目导航栏目导航核心突破攻重难栏目导航栏目导航离子方程式的书写与正误判断1．书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况。①出现在生成物中写化学式。②反应物处于溶液状态写离子符号。③反应物处于浊液或固态时写化学式。1．书写离子方程式的注意事项(1)微溶物处理方式有三种情况。①出现在生成物中写化学式。②反应物处于溶液状态写离子符号。③反应物处于浊液或固态时写化学式。栏目导航栏目导航(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。(3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。(4)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(5)单质、氧化物保留化学式。(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。(3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。(4)HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。(5)单质、氧化物保留化学式。栏目导航栏目导航2．离子方程式正误判断(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。2．离子方程式正误判断(1)看是否符合客观事实。(2)看拆分是否正确。(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看是否漏写离子反应。栏目导航栏目导航1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O1．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O栏目导航栏目导航D[某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。]D[某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O。]栏目导航栏目导航2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液，HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液2．下列反应可以用同一离子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液，HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液，Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液D．CaCO3＋HCl溶液，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液栏目导航栏目导航C[A项，第1组反应为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；D项，第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]C[A项，第1组反应为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，两者不同；B项，第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓；D项，第1组反应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组反应为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]栏目导航栏目导航离子共存问题离子共存即离子之间互不反应，解决此类问题应注意两点：1．看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO－4紫红色等。滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH＋4、H＋、HCO－3、HSO－3等。滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、CO2－3、HCO－3等。这些问题较易忽视，故放在第一步。离子共存即离子之间互不反应，解决此类问题应注意两点：1．看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO－4紫红色等。滴入酚酞变红的溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ca2＋、NH＋4、H＋、HCO－3、HSO－3等。滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如OH－、CO2－3、HCO－3等。这些问题较易忽视，故放在第一步。栏目导航栏目导航2．看能否发生复分解反应。可分三步进行：(1)查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；(2)查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和金属离子；(3)查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。2．看能否发生复分解反应。可分三步进行：(1)查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；(2)查OH－，主要看是否有NH＋4、酸式酸根离子和金属离子；(3)查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。栏目导航栏目导航【典例】在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO－4B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、H＋D．在强酸溶液中：NH＋4、HCO－3、SO2－4、Cl－【典例】在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO－4B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3C．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、H＋D．在强酸溶液中：NH＋4、HCO－3、SO2－4、Cl－栏目导航栏目导航【思路点拨】离子共存的审题思路【思路点拨】离子共存的审题思路栏目导航栏目导航B[A项MnO－4是紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，错误；B项在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3四种离子不反应，正确；C项Ca2＋和SO2－4反应生成硫酸钙沉淀，错误；D项在强酸溶液中碳酸氢根离子参与反应，不能共存，故错误。]B[A项MnO－4是紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，错误；B项在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3四种离子不反应，正确；C项Ca2＋和SO2－4反应生成硫酸钙沉淀，错误；D项在强酸溶液中碳酸氢根离子参与反应，不能共存，故错误。]栏目导航栏目导航如果B项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什么？[提示]不能，CO2－3会与H＋发生反应，因此不能大量共存。如果B项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什么？[提示]不能，CO2－3会与H＋发生反应，因此不能大量共存。栏目导航栏目导航3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4C[选项A中H＋、Ca2＋与CO2－3都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO2－4不能大量共存。]3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3B．Na＋、Mg2＋、SO2－4、OH－C．K＋、Na＋、OH－、Cl－D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4C[选项A中H＋、Ca2＋与CO2－3都不能大量共存；选项B中Mg2＋与OH－不能大量共存；选项D中Ba2＋与SO2－4不能大量共存。]栏目导航栏目导航4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。(3)当溶液中有Ba2＋和Ag＋存在时，上述所有阴离子都________(填“可能”或“不可能”)大量存在。4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO2－4、CO2－3、Cl－。(1)当溶液中有大量H＋存在时，则不可能有________存在。(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。(3)当溶液中有Ba2＋和Ag＋存在时，上述所有阴离子都________(填“可能”或“不可能”)大量存在。栏目导航栏目导航[解析]当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO2－3会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO2－4、CO2－3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。[答案](1)CO2－3(2)SO2－4、CO2－3(3)不可能[解析]当溶液中有大量H＋存在时，H＋与CO2－3会生成气体CO2；Ba2＋可以分别和SO2－4、CO2－3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2＋又含有Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。[答案](1)CO2－3(2)SO2－4、CO2－3(3)不可能栏目导航栏目导航当堂达标提素养栏目导航栏目导航1．下列离子反应不能发生的是()A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2A[因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。]1．下列离子反应不能发生的是()A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2A[因KCl溶液与NaOH溶液相互交换成分，不生成水、气体、沉淀，则物质不能发生化学反应。]栏目导航栏目导航2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应栏目导航栏目导航C[A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。]C[A、B、D选项中的反应都是在溶液中进行的反应，且每一组中都有拆写出的离子参与反应，所以都是离子反应；C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。]栏目导航栏目导航3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．K＋、NO－3、OH－、CO2－3C．Na＋、OH－、Cl－、NO－3D．MnO－4、K＋、S2－、Na＋D[因为MnO－4在溶液中呈紫红色。]3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．K＋、NO－3、OH－、CO2－3C．Na＋、OH－、Cl－、NO－3D．MnO－4、K＋、S2－、Na＋D[因为MnO－4在溶液中呈紫红色。]栏目导航栏目导航4．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是()A．Ba2＋＋CO2－3＋2H＋＋2NO－3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑B．BaCO3＋2H＋＋2NO－3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑C．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C[二者反应的化学方程式是BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。]4．BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是()A．Ba2＋＋CO2－3＋2H＋＋2NO－3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑B．BaCO3＋2H＋＋2NO－3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑C．BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C[二者反应的化学方程式是BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，其中碳酸钡难溶于水，硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。]栏目导航栏目导航5．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________________________________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。5．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为______________________________________________________。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。栏目导航栏目导航[答案](1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[答案](1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OThankyouforwatching!