高一化学必修一氧化还原反应PPT课件下载

《高一化学必修一氧化还原反应PPT课件下载》是由用户上传到老师板报网，本为文库资料，大小为1.16 MB，总共有15页，格式为ppt。授权方式为VIP用户下载，成为老师板报网VIP用户马上下载此课件。文件完整，下载后可编辑修改。

第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应氧化反应冶炼钢铁还原反应Fe2O3Fe氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应初中时，我们如何定义氧化反应和还原反应呢？氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？2CuO+C＝2Cu+CO2↑高温得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应结论：在一个反应中，有物质失去氧，同时必然有物质得到氧。氧化反应和还原反应是同时发生的。氧化还原反应思考与交流2CuO+C＝2Cu+CO2↑高温H2O+C＝H2+CO高温CuO+H2＝Cu+H2O△标出下列三个氧化还原反应中各元素的化合价，你发现了什么？+2-200+4+1-200+2+2-200+1结论：结论：在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化还原反应吗？[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度可以分析任一化学反应，扩大了概念的适用范围。氧化还原反应的特征就是：有元素氧化还原反应的特征就是：有元素化合价的变化化合价的变化化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11NaNa++ClCl--NaClCl-Na+①化合价的升降——电子的得失化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价的升降是由于什么原因引起的？HCl+17+1+1+17HClδ+δ-H2+Cl2==2HClHClHCl②化合价的升降——共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析化合价变化本质原因的分析化合价升高，偏离电子化合价降低，偏向综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）氧化反应：元素原子失去（或偏离）电子的反应还原反应：元素原子得到（或偏向）电子的反应口诀：失升氧，得降还。反应类型举例是氧化还原反应?化合反应2H2+O2=2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2分解反应2KClO3=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2置换反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl是否是否是是否否四大基本反应与氧化还原反应的关系氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应课本P37【学与问】第2题是否有电子转移化学反应氧化还原反应非氧化还原反应1、以是否有电子转移对化学反应进行分类：有电子转移无电子转移课堂小结：化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应化合价升高的反应失去电子的反应化合价降低的反应得到电子的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应判断依据本质巧记规律：失升氧；得降还2、关于氧化还原反应作业：1、复习巩固本节课知识,完成课本习题2、预习第二课时内容并完成导学案