高二上册化学选修三《分子的立体结构》PPT课件(第1课时)

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分子结构与性质分子立体构型课程老师：xxx授课时间：20XX.XXDATASECURITYPROTECTIONPRODUCTION第一课时共价键σ键π键成键方式“头碰头”，呈轴对称成键方式“肩并肩”，呈镜像对称键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素复习回顾O2HClH2OCO22、三原子分子立体结构（有直线形和V形）直线形180°V形105°1、双原子分子（直线型）一、形形色色的分子C2H2CH2OCOCl2NH3P4平面三角形120°三角锥形107°正四面60°直线形180°３、四原子分子立体结构（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）最常见的是正四面体CH4正四面体４、五原子分子立体结构CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它C60C20C40C70资料卡片：形形色色的分子资料卡片：形形色色的分子科学家已经创造出了许多测定分子结构的现代的仪器，红外光谱就是其中的一种仪器。分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓的分子立体结构其实仅仅只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现出吸收峰。通过计算机放入模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式来引起的，综合这些信息，可以分析出分子的立体结构。科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。1、理论要点价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对不包括成键的π电子对！二、价层电子对互斥（VSEPR）理论①确定中心原子价层电子对数目价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数计算离子价电子数目时，阴离子加上所带电荷数，阳离子减去所带电荷数2、价层电子对数计算化学式中心原子价电子数未成对电子数之和孤对电子对数σ键电子对数价层电子对数HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－012010001+32×223344402×4465+136-1445-16+2222334444234344444化学式中心原子价电子数未成对电子数之和孤对电子对数σ键电子对数价层电子对数H2OSO3NH3CO2SF4SF6PCl5PCl3CH42010100122×332×2465304665466554233246534434256544价层电子对数目23456价层电子对构型直线平面三角型正四面体三角双锥正八面体注意：孤对电子的存在会改变键合电子对的分布方向，从而改变化合物的键角电子间斥力大小：孤对电子间＞孤对电子与键合电子间＞键合电子间②确定价层电子对构型3、确定分子构型在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子对由真实原子形成的构型电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例2直线20直线形BeCl2CO23三角型30三角形BF3SO321V形SnBr2PbCl2ABn型分子的VSEPR模型和立体结构电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例4四面体40四面体CH4CCl4NH4＋SO42-31三角锥NH3PCl3SO32－H3O+22V型H2O电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的空间构型实例5三角双锥50三角双锥PCl541变形四面体SF432T—型BrF323直线型XeF21、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是()A．CO2　　B．H2S　C．PCl3　　D．SiCl42、下列分子立体结构其中属于直线型分子的是()A．H2OB．CO2　C．C2H2D．P43、下列分子立体结构其中属正八面体型分子的是()A．H3O+B．CO32—　C．PCl5D．SF6BBCD练习分子结构与性质谢谢各位同学倾听老师：xxx授课时间：20XX.XXTHANKYOUFORLISTENING第一课时