高二上册化学选修三《共价键》PPT课件(第2课时)

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共价键分子结构与性质SOCIALASSISTANCEFORTHEWEAK汇报人：xxx汇报时间：20XX.XX.XX第二课时1.学会用键能、键长和键角讲明简单分子的某些性质;2.判断简单分子的构型以及稳定性。教学目标1.键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键就越稳定。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需要的最低能量。单位：kJ·mol-1键参数——键能，键长，键角键键能键键能F-F157N－O176Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3C-C347.7C－H413.4C=C615O－H462.8C≡C812N－H390.8C－O351H-F568C＝O745H-Cl431.8N－N193H-Br366N＝N418H-I298.7N≡N946H-H436【思考】教材P34第四题N≡N的键能大于N－N的三倍，N＝N大于N－N的二倍；C≡C的键能小于C-C的三倍，C=C小于C-C的二倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。而氮分子中N≡N非常牢固，所以不易发生加成反应。表2-1某些共价键键能/kJ·mol-1由下表的数据判断,下列分子的稳定性：A.Cl2,Br2,I2B.NH3,H2O键键能键键能Cl-Cl242.7N＝O607Br-Br193.7O－O142I-I152.7O＝O497.3O－H462.8N－H390.8练习【思考与交流】P32H2+Cl2=2HClΔH=436.0kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1－2×431.8kJ·mol-1=－184.9kJH2+Br2=2HBrΔH=436.0kJ·mol-1+193.7kJ·mol-1－2×366kJ·mol-1=－102.7kJ因为生成HCl放出的热量高于生成HBr放出的热量，所以生成的HCl较稳定原理：∆H=反应物键能总和-生成物键能总和1.根据表2-1数据，计算1molH2分别跟1molCl2、1molBr2（蒸气）反应，分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量多？结果又能说明什么？键H—HBr—BrCl—ClH—ClH—Br键能436.0193.7242.7431.83662、N2、O2、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？从表2-1的数据可知，N-H、O-H、F-H的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。【思考与交流】P322、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短,一般键能越大，化学键越牢固,由该键形成的分子越稳定。3、通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？共价半径：相同原子的共价键键长的一半键键能键长键键能键长H-H43674H－F565.092Cl-Cl242.7198H-Cl428.0128H-Br362.0141H-I295.0161由下表的数据判断,下列分子的稳定性A.H2,Cl2B.HCl,HBr,HI练习常见分子的键角CO2_________H2O_________NH3_________CH4_________P4_________180°104.5°107.3°109°28’60°3、键角：两个共价键之间的夹角称为键角H2O105°NH3107°CO2180°CH4109º28\'键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。+4键角决定分子的空间构型1、下列说法中，错误的是()Ａ.键长越长，化学键越牢固Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键A2、能够用键能解释的是()Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发A练习二、键参数—键能、键长和键角键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键长越短，键能越大，化学键越稳定。键角：两个共价键之间的夹角。破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量。应用：计算化学反应的反应热。∆H=反应物键能总和-生成物键能总和键角决定分子的空间构型。【课堂小结】谢谢观看分子结构与性质SOCIALASSISTANCEFORTHEWEAK汇报人：xxx汇报时间：20XX.XX.XX第二课时