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第二单元我们周围的空气课题3制取氧气第2课时1.了解实验室利用高锰酸钾制取氧气的方法和原理。2.知道实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置和步骤。3.认识分解反应。4.知道工业制取氧气的方法和原理。学习目标三、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气1.原理加热KMnO4K2MnO4MnO2O2自主探究加热时,防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管。(水变红色)为什么呢?棉花2.装置(药品平铺在试管底部,增大受热面积)3.实验步骤(1)查:检查装置气密性(2)装:装入药品(试管口要放一团棉花)(3)定:固定装置(试管口要稍向下倾斜)(4)点:点燃酒精灯加热(5)收:收集气体(6)离:把导管移离出水面(7)熄:熄灭酒精灯谐音记为茶、庄、定、点、收、利、息。6.存放盖好玻璃片,正放在桌面上。4.检验(如何检验收集到的是氧气?)将一支带火星的木条伸进集气瓶内,若木条复燃,证明是氧气。5.验满(向上排空气法收集氧气,如何验满?)将一支带火星的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满。原因:不利于气体的排出。原因:防止冷凝水倒流,使试管炸裂。(2)导管伸入试管不能太长。(1)铁夹夹在离试管口1/3处。(3)试管口略向下倾斜。7.注意事项(4)加热时要先预热,再对准药品部位加热。原因:刚产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯。原因:防止水倒吸,使试管炸裂。(5)等有连续的气泡产生时再收集。(6)实验完毕先撤导管,后移酒精灯。(7)收集满的氧气,应正放在桌面上,并用毛玻璃片盖上。原因:氧气密度比空气略大。总体原则:先下后上,先左后右。试管的高度,由酒精灯的外焰决定。仪器组装将导管一端伸入水中,用手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手,导管内有一段水柱。说明装置气密性良好。检查装置气密性的方法1.实验室制取氧气大致可分为下列步骤:①点燃酒精灯,加热试管。②检查装置的气密性。③将高锰酸钾装入试管,塞入一小团棉花,用带导管的橡皮塞塞紧试管,并把试管固定在铁架台上。④用排水法收集氧气。⑤熄灭酒精灯。⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为________________。②③①④⑥⑤练一练2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的装置图,指出其中的五处错误①没用外焰对准药物加热②导管伸入试管过长③铁夹没夹在离管口1/3处⑤试管口没放一团棉花④试管口没略向下倾斜分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?过氧化氢水+氧气二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热实验室制取氧气的原理四、分解反应1.概念:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。2.特点:“一变多”表示为:CA+B+···注意:化合反应和分解反应都是化学反应的基本反应类型。低温加压空气液态空气氮气先蒸发液态氧气蒸发分离液态空气过程,没有生成新的物质五、氧气的工业制法(物理变化)(沸点高)(沸点低)1.原理:利用液氧和液氮的沸点不同,进行分离。2.方法1.工业上制取大量氧气的方法是()A.加热氯酸钾B.加热高锰酸钾C.分离液态空气D.加热二氧化锰2.催化剂在化学反应中所起的作用是()A.加快化学反应速率B.使生成物质量增加C.改变化学反应速率D.减慢化学反应速率CC课堂达标3.实验室制取氧气时,装药品的大试管口应()A.朝下B.朝上C.略向下倾斜D.略向上倾斜4.实验室采用排水法收集氧气时,需将导气管伸入盛满水的集气瓶,这个操作应在()A.加热固体药品前B.与加热固体药品同时C.开始有气泡放出时D.气泡连续并均匀放出时CD5.下列反应属于分解反应的是()A.B.C.D.硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃石蜡+氧气二氧化碳+水点燃氧化汞汞+氧气加热D6.如图是初中化学常用的部分实验仪器,据此回答问题。(1)写出标有序号的仪器名称:①________②_______;(2)用氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置为或_____,实验中有同学发现对药品加热一段时间后收集不到气体,可能的原因是________;酒精灯集气瓶A和C装置漏气A和D再见