硫及其化合物PPT教学课件下载(共84页)

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第三章　非金属及其化合物第3节　硫及其化合物1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考纲要求考点一　硫及其氧化物的性质考点二　硫酸　硫酸根离子的检验考点三　硫及其化合物的综合应用一、硫1．硫的存在(1)游离态：硫单质俗名________，主要存在于_________附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(__________________)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。2．硫的物理性质硫通常是一种_______色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于________。有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。硫黄火山口CaSO4·2H2O淡黄CS2考点一　硫及其氧化物的性质3、从化合价的角度认识硫单质的化学性质S－2氧化性S0――――→还原性S＋4O2S与金属反应Cu：Fe：2Cu＋SCu2SFe＋SFeS表现性氧化与非金属反应O2：，表现性H2：，表现性S＋O2SO2S＋H2H2S还原氧化―――――→与强氧化剂反，应如浓硫酸：S＋2H2SO4浓3SO2↑＋2H2O表现性还原与热的强碱反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，如NaOH溶液：既表现性又表现,性)====△氧化还原S【要点深化】1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2．硫及其化合物之间的转换规律(1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(3)典型的归中反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O(4)含硫物质的连续氧化硫元素H2S――→足量O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4【典例精析】[2009·福建卷]能实现下列物质间直接转化的元素是()单质――→＋O2氧化物――→＋H2O酸或碱――→＋NaOH或HCl盐A．硅B．硫C．铜D．铁B1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案　硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。深度思考=====△2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？答案①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋SFeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。1．二氧化硫(1)SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种色、有气味的气体。②溶解性：SO2溶于水，且易液化。③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用溶液吸收。④密度：SO2的密度比空气的，收集SO2用法。无刺激性易NaOH大向上排空气二、硫的氧化物SO2SO3（2）、SO2的化学性质A．具有酸性氧化物的通性①SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为_____________________。②使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变色。注意：SO2不能使指示剂褪色。③与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为________________________________；当NaOH不足量时，反应的化学方程式为_____________________________。红SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3④可与碱性氧化物或某些盐反应SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，化学方程式为 ___________________________B．氧化性将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中：①反应的化学方程式为；②实验现象：产生。C．还原性①SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为__________________。SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO32H2S＋SO2===3S↓＋2H2O淡黄色沉淀2SO2＋O22SO3催化剂△②SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为____________________③SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式为D．漂白性SO2＋H2O＋有色物质→不稳定的无色物质，加热又变成有色物质。2MnO4-＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋SO2＋Br2＋2H2O==2HBr＋H2SO4漂白原理的比较类型物质特点氧化型化合型吸附型HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、浓HNO3、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2加成反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂2．三氧化硫(1)物理性质熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为_______，标准状况下为______(2)化学性质:酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：H2O＋SO3＝____________(放出大量的热)CaO＋SO3＝____________Ca(OH)2＋SO3＝____________2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)液态无色、针状晶体H2SO4CaSO4CaSO4+H2O3.硫的氧化物的污染与治理(1)来源：的燃烧及的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。含硫化石燃料金属矿物脱硫催化剂△练习1.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质褪色褪色褪色褪色有淡黄色沉淀生成变红还原性还原性氧化性酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性漂白性(1)利用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。学习总结SO2鉴别的一般方法②还原性：a.将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；b.将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；c.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；d.将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；e.将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。2.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(　　)A选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2②NH3③NO2④H2S均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①________；②_________；③__________；④_________。BaSO4BaSO3BaSO4S(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)题组二　SO2与CO2的检验1.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部C2.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是________，作用是__________(2)C中加入的试剂是__________，作用是_____________。(3)D中加入的试剂是________，作用是_______________。(4)实验时，C中应观察到的现象是___________________。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色，或不褪成无色)SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊学习总结：检验SO2和CO2同时存在的一般流程注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的2题C装置的作用)题组三　SO2对环境的污染及治理1.(1)下列物质中，可形成酸雨的是______。A.二氧化硫B.氟氯代烃C.二氧化碳D.甲烷A(2)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是______。A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④C9.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是(　　)A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe2＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOD.此工艺的物质不能循环利用2－4B　四种常见的SO2尾气处理方法方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。拓展视野=====△=====△=====△方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。考点二　硫酸　硫酸根离子的检验递进题组知识梳理1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将沿缓缓倒入并。知识梳理浓H2SO4烧杯内壁水中用玻璃棒不断搅拌2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁：；②MgO：；③Ba(OH)2：；④Na2SO3：；⑤BaCl2：。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OSO2－3＋2H＋===H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓3.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热_________________________________________蓝色固体变白吸水性沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：、。Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4――→钝化可用铝槽车运输浓H2SO4。4.SO2－4的检验检验SO2－4的正确操作方法：被检液―――――――――――→加足量盐酸酸化取清液――――――――――→滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无SO2－4)先加稀盐酸的目的是，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：、、。是防止CO2－3、SO2－3、Ag＋干扰CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OSO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OAg＋＋Cl－===AgCl↓Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓、1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：深度思考 浓硫酸稀硫酸物理性质加水观状态密度化学性质铁片铁片逐渐溶解，并产生无色气体放出大量热无明显变化油状液体液态ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4无明显变化(钝化)化学性质铜片(加热)白纸胆矾铜片溶解，产生无色气体不反应变黑无明显变化蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液2.将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。答案　不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_________________________________。H＋与NO－3又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O递进题组题组一　硫酸的性质及应用1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是(　　)A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸D2.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是(　　)A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸D3.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性　⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2________；(2)浓硫酸作干燥剂________；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；①②②③④(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)纤维素的水解________；(7)浓硫酸与铜的反应________；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。①③②⑤⑤⑤①④得分技巧1.浓流酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。3.注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。题组二　SO的检验2－44.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A.检验试液中的SO2－4：试液――――→稀硝酸无沉淀――――――→BaCl2溶液白色沉淀B.检验试液中的SO2－4：试液――――――――→足量稀盐酸无沉淀――――――→BaCl2溶液白色沉淀C.检验试液中的I－：试液――――→H2O2深黄色溶液――――――→淀粉溶液深黄色溶液D.检验试液中的CO2－3：试液――――――→足量BaCl2白色沉淀――――――――→足量稀盐酸沉淀溶解解析A选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有SO2－4，而存在SO2－3，硝酸可能将SO2－3氧化成SO2－4，最终也会出现白色沉淀，A选项错误；B选项中先加入足量稀盐酸，可以排除SO2－3、Ag＋等离子的干扰，然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SO2－4，B选项正确；如果溶液中存在I－，I－具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误；D选项中如果存在SO2－3，也会出现相同的实验现象，故D选项错误。答案B5.对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋4B1.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。考点三　硫及其化合物的综合应用请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为__________________________________________。蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________________________________________________、___________________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。解析　由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通过酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通过Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。答案　溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　氧化性　5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象____________________________________________________________________。解析SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)尾气可采用_____________________溶液吸收。解析吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色NaOH(答案合理即可)3.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(填序号)。BD解析　浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，故选B、D。(2)甲同学取6.4g铜片和10mL18mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象：________________________________________。实验结论：所得灰白色固体的化学式为__________。解析　浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。答案　灰白色物质溶解，溶液变为蓝色　CuSO4(3)乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学方程式回答)________________________________________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是____________________________________________。解析　反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。答案S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O　随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，溶液由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应=====△方法二(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①_______________________________；②___________________。解析　丙同学用H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少　不产生有毒气体SO2=====△方法三(5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式_________________________________。解析　铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O题组三　含硫化合物的性质与重要物质的制备4.(2014·海南，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_______________________________________________________，c中试剂为________________________。解析　根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O；根据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。2－3－3SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O或HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____。解析　因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2－，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。(3)d中的试剂为______________。解析d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。硫NaOH溶液(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________________________________________________(写出两条)。解析　控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等)控制反应(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_________________________________。解析　硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。2－3若SO2过量，溶液显酸性，产物分解题组四　含硫化合物的性质与污染冶理5.脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是______________________________________。解析　煤燃烧时，石灰石在高温下分解产生CaO和CO2，CaO为碱性氧化物，可以与SO2、O2反应生成CaSO4，该反应的化学方程式是2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。=====△2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2=====△(2)海水呈弱碱性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、HCO－3等。含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：①向曝气池中通入空气的目的是______________________________。②通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是________(填字母)。a.Cl－b.SO2－4c.Br－d.HCO－3解析SO2为酸性氧化物，海水呈弱碱性，曝气池中通入空气的目的是将SO2－3、HSO－3等氧化。通入空气后，溶液中SO2－4的浓度增大，HCO－3的浓度减小。将H2SO3、HSO－3等氧化为bdSO2－4(3)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可得到NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动的原理解释碱性增强的原因：____________________________________________________________________。②SO2－3放电的电极反应为________________________。解析　电解Na2SO3溶液，根据图示，a极连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸。阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极的电极反应式为。电解过程中H＋在阴极放电生成H2，阴极区存在平衡H2OH＋＋OH－，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。答案①负　硫酸　SO2－3－2e－＋H2O===SO2－4＋2H＋②SO2－3－2e－＋H2O===SO2－4＋2H＋③H2OH＋＋OH－，H＋在阴极放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强探究高考　明确考向广东五年高考各省市两年高考探究高考　明确考向(1)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3()(2012·广东理综，9B)解析BaSO4、BaSO3均为白色沉淀。×(2)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO(　)(2012·广东理综，12C)解析　浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性。×1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”12探究高考　明确考向2.下列措施或叙述不合理的是(　　)A.用SO2漂白纸浆和草帽辫(2013·广东理综，11A)B.用硫酸清洗锅炉中的水垢(2013·广东理综，11B)C.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性(2013·广东理综，23A)D.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)12B探究高考　明确考向1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(　)(2014·大纲全国卷，8A)解析　都是氧化还原反应。(2)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2(　　)(2014·重庆理综，2A)解析　氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有现象，因此不能用氢氧化钾溶液鉴别。√　×123探究高考　明确考向(3)二氧化硫可广泛用于食品的增白(　　)(2013·四川理综，1A)解析SO2对人体有害，属有毒物质，错误。×(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O()(2013·四川理综，3D)解析　反应产物应为SO2、S、H2O，错误。×123探究高考　明确考向2.[2014·福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一　焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。123探究高考　明确考向(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_______________________________________________________________________________________。解析　装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)123探究高考　明确考向(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______。解析　将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。过滤123探究高考　明确考向(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。解析　实验产生的尾气主要是SO2气体，a装置是密闭的环境，SO2通不进去，b装置中食盐水吸收SO2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓H2SO4不吸收SO2，SO2是一种酸性氧化物，因此用NaOH溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。d132探究高考　明确考向实验二　焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测－3132探究高考　明确考向解析HSO－3发生电离：HSO－3H＋＋SO2－3，同时会发生水解：HSO－3＋H2OH2SO3＋OH－，若HSO－3的电离大于HSO－3的水解，则溶液显酸性，故答案a、e正确。答案ae132探究高考　明确考向(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______________________________________________________________________________________________。解析Na2S2O5中S元素的化合价为＋4价，因此在空气中易被氧化为＋6价的SO，因此本题就转化为SO的检验，故取少量固体先加盐酸酸化，排除其他离子的干扰，再加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀产生即可。取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成2－42－4132