第三章 各类催化剂及其催化作用PPT课件下载(共129页)

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第三章各类催化剂及其催化作用酸碱催化剂及其催化作用固体酸碱定义（三种）S.AArrhenius(阿累尼乌斯)酸碱(1)能在水溶液中给予出质子(H+)的物质称为酸。(2)能在水溶液中给出羟基离子(OH-)的物质为碱称。J.N.Bronsted对酸碱定义（B酸碱）(1)凡是能给出质子的物质称为酸(2)凡是能接受质子的物质称为碱G.N.Lewis定义（L酸碱）(1)所谓酸，乃是电子对的受体。如BF3(2)所谓碱，则是电子对的供体。如NH3另外在酸碱定义进一步拓展为R.S.Mulliken引入了电荷转移的概念R.G.Rearson引入了软硬酸的概念我们主要讨论B酸碱和L酸碱酸碱通式酸碱通式B酸+B碱B酸+B碱金属氧化物表面的金属离子是金属氧化物表面的金属离子是LL酸，氧负离酸，氧负离子是子是LL碱。金属离子的电负性越大，则金属碱。金属离子的电负性越大，则金属离子的酸性越强。离子的酸性越强。金属氧化物的碱性也可以同电负性相关联金属氧化物的碱性也可以同电负性相关联,,但由于金属氧化物表面往往含有羟基这时的但由于金属氧化物表面往往含有羟基这时的酸碱性由酸碱性由M-OHM-OH中中M-OM-O的键本质决定的键本质决定..若若M-M-OO键强键强,,则解离出则解离出HH++,,显酸性显酸性,,反之反之,,若若M-OM-O键弱键弱,,则解离出则解离出OHOH--,,显碱性。显碱性。酸碱的产生的原因酸碱的产生的原因是由金属离子或氧离子电负性不同产生的局部电荷引起的固体酸碱催化剂的种类与应用固体酸碱催化剂分类(参见书P29)主要有以下几种：天然的、浸渍的，离子交换树脂，金属氧化物硫化物，金属盐类，合成复合氧化物。应用（催化反应）：脱水，水合，聚合，裂解，烷基化，歧化，异构化，脱烷基等等。固体酸碱的结构特点与酸碱性固体酸碱的结构特点一般为典型固体酸碱是绝缘体，离子键，表面酸碱性不均匀。但从广义上讲大多数金属氧化物以及由它们组成的混合和复合氧化物都具有酸碱性。使用时应注意：温度和水含量（对酸碱性影响。（特别对B酸碱的影响）酸碱性产生的原因：局部电荷不平衡Al2O3表面的脱水过程OH-O2-OH-OH-OH-OH-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-O2-aba中氧离子具有碱性，b中的Al具有L酸性:代表Al混合氧化物固体酸和固体碱TiOOOOOOSiOO4/4-2/3=1/3正电荷过剩为L酸，若负电荷过剩为B酸。酸碱性的测定与酸碱性调节酸型（L，B）鉴定：吡啶吸附后红外光谱会出现特征峰在红外光谱～1550cm-1处有一特征峰，B型酸。N+H+NH+相反，如和L-酸配位，将得到一种配位化合物这时在～1450cm-1处有一特征峰也可以利用紫外-可见光谱来测酸型。这时应采用带共轭体系的吸着分子，如蒽，芘，三苯甲烷等。N+LNLSiO2表面酸性从图可以看出吡啶在SiO2上的吸附只是物理吸附。150℃抽真空后,几乎全部脱附,进一步表明纯SiO2上没有酸性中心.Al2O3表面酸性AlAl22OO33表面只有表面只有LL酸中心酸中心(1450(1450cmcm-1-1),),看不到看不到BB酸中心。酸中心。SiO2-Al2O3表面酸性从图吡啶吸附在SiO2-Al2O3表面上的红外光谱。在200℃抽真空后于1600～1450cm-1范围内出现1540cm-1表面除存在L酸部位外,尚存在B酸部位。HY沸石表面酸性从图中看到,400℃脱水后HY沸石出现三个羟基峰3744、3635、3545cm-1吡啶吸附再经150℃抽真空后1540cm-1(B)和1450cm-1(L)经过420℃抽空后,B酸中心上吸附的吡啶(1540cm-1)和L酸中心上吸附的吡啶仍十分强。并且3635cm-1羟基峰也未能恢复。表明HY沸石表面3635cm-1峰的羟基是非常强的B酸中心。同时HY沸石表面的L酸中心也是强酸中心。固体酸的强度和酸量酸强度是指给出质子的能力（B酸强度）或接受电子对的能力（L酸强度）用函数H0表示H0=Pka+㏒[B]a/[BH+]a测试方法：正丁胺指示剂滴定法测是总酸度和酸强度气态碱吸附脱附法（NH3，吡啶等）--程序升温脱附法（TPD）脱附温度越高酸强度越强。[HA]H++[B]a[A-]s+[BH+]aBHBBHBHBHBaBHBHBHBBHBHaBHBHHBBBHHBaCCpKaHpKaKarraHCCKrraCCrraKrCarCaaaKHBBHlogloglogloglogloglogloglog00令酸量：固体酸表面的酸量，通常用单位重量或者单位表面积上酸位的毫摩尔数来表示。（mmol/wt，mmol/m2）固体碱强度与碱量碱强度：定义为表面吸附的酸转成为共轭碱的能力，或给出电子对的能力。碱量：碱中心的浓度，测定方法用气态酸性吸附质，如苯酚，氧化氮等酸位酸强与催化作用关系（1）大多数酸催化与B酸位有关。如异构化，苯类歧化，脱烷基化等。（2）有些反应需L酸位。如有机物的乙酰化反应及涉及π重组。（3）有的反应需要强B酸作用下才能发生。如烷基芳烃的歧化等。（4）有的反应需要L酸，B酸同时存在而且有协同效应才行。酸强不同有不同的催化活性进而影响选择性。特定的反应要求一定的酸强范围。多相酸碱催化一、正碳离子的形成RH+LR+LH-+L++LH-CH3CHCH2+LH2CHCCH2++LH-CCH3CH3H+LC+CH3CH3+LH-酸中心类型与催化活性、选择性关系不同的酸性催化反应往往需要不同的酸性中心。C2H5OH+OOAlOAlOOC2H5OOOAlOOHAlO-OOÒÒÑõ»ùLËáÖÐÐÄL¼îÖÐÐÄHOOOAlHC2H5CH2OCH2OOAlC2H5H2OOHOOAlO-OOAlO¸ßÎÂ++µÍÎÂC2H5OC2H5异丙苯裂解在B酸中心下进行CHCH3CH3+H+HHCCH3CH3++CH3CHCH3酸性强弱与催化反应关系烃类骨架异构化需要的酸性中心最强，其次是烷基芳烃脱烷基，再其次是异构烷烃裂化和烯烃的双键异构化，脱水反应所需的酸性中心强度最弱。固体超强酸碱固体超强酸固体酸的强度超过100%硫酸的酸强度则称为超强酸。H0-11.9﹤固体超强碱指H0>26的固体碱常见的超强酸ClSO3HSbF6-SiO2.ZrO2SO42—Fe2O3酸碱性的调节为了实现一定的催化目的，调节催化剂的酸碱性是必要的。（1）金属氧化物表面上的金属离子是L酸，氧负离子是L碱。表面羟基的酸碱性由M-OH的M-O键决定。若M-O键强，则H+离出，呈现酸性，反之离出OH-呈现碱性。据此可以调节酸碱性。（2）B，L酸转化根据催化反应要求可利用H2O作为质子源进行调节（HX，RH也可以调节）用Na+取代H+可以消来B酸此外温度变化对某些催化剂会引起B，L酸变化。如SiO2等。常见固体酸碱催化剂酸碱中心形成1、浸渍法可以得到B酸位2、卤化物可以提供L酸位3、离子交换树脂可以提供B酸碱4、单氧化物酸碱中心形成主要是由于在形成氧化物过程中由于失水作用面在表面形成-H2OOHOHAlHOOHOHHO-AlOHAlO++...OAlOOH-H2OHOOAlOO-LËáÖÐÐļîÖÐÐÄAl+杂多酸化合物酸中心形成杂多酸化合物酸中心形成见书上见书上P47P47页页TPD表征固体酸性Tanable模型金属离子的配位数不变。氧离子的配位数与主体氧化物相同。固体酸碱几个应注意的地方复合氧化物固体酸碱性的划分Thomass模型（1）认为是形成固溶体。低价金属离子进入主体氧化物发生同形取代，而服从主体氧化物的配位数（2）由比主体金属氧化物中金属配位数高一倍的金属氧化物与主体氧化物形成固溶体后配位数不变。另外过剩电荷是对化学键而言的。重要的反应1、异构化2、C-C成键---叠合和烷基化3、C-C断键4、环化和成焦固体酸的制备技术³Áµí¿ÉÈÜÐÔ½ðÊôÑγÁµí¼Á½þ×ÕH2SO4ìÑÉÕSO42-/MXOY500-600¡æ固体酸催化剂的发展趋势为了适应精细化工生产中催化剂同反应物和产物的分离，特别是纳米催化剂技术在不远的将来会逐渐成为催化研究和应用的新热点。出现了如下形式的催化剂：（1）纳米磁性固体酸催化剂将是固体酸催化剂发展新趋势之一。如尼泊金丁酯合成（ZrO2/Fe3O4）（2）负载型杂多酸固体酸催化剂。此外，交联型固体酸催化剂（硅锆交联蒙脱土）精细化工合成增塑剂1邻苯二甲酸二酯（DOP）（由苯酐和2-乙基己醇合成催化剂为SO2-4/TiO2-Al2O3酯化率可达99%2己二酸二辛酯（DOA）（PVC优良耐寒助剂（SO2-4/ZrO2-La2O3）3蔗糖八乙酯（SO2-4/TiO2）2合成香料乙酸松油酯SO42-/TiO2（柠檬香味）庚酸丁酯SO42-/TiO2-La3+（苹果香晶成分）醋酸丁酯SO42-/ZrO2-TiO2-La3+（苹果香味）3合成表面活性剂表面活性剂具有起泡、消泡、乳化、分散、增溶、洗涤、润湿等作用。硬脂酸聚乙二醇400单酯（PEGMS）非离子型表面活性剂（SO42-/ZrO2）烷基葡萄糖苷（APG）绿色非离子型表面活性剂广泛用于化妆品、洗涤剂医药领域（SO42-/Al2O3）氨基酸表面活性剂（氨基酸月桂酯）（SnCl4/C）4在合成涂料中应用乙二醇单乙醚乙酯作为皮革粘结剂油漆剥离剂（SO42-/TiO2）丙烯酸丁酯用于表面涂料，粘合剂，密封剂，皮革处理剂（SO42-/TiO2）甲基丙烯酸异丁酯是耐酸耐碱性涂料的基料SO42-/ZrO2-TiO2L-HL-H模型与模型与E-RE-R模型模型L-HL-H（（Langmuir-HinshelwoodLangmuir-Hinshelwood））S-SA+B+S-SABA-BS-SS-S产物+反应是通过在表面上吸附态的两种组分A、B相互作用而进行A+B+SB+SASABS+产物E-RE-R（（Eley-RidealEley-Rideal））反应是通过吸附态的组分A和气相中的组分B相互作用而进行表面动力学方程表面动力学方程前题1、要有一个吸附机理模型2、知道催化反应的机理3、反应的控制步骤处理4、反应速率拟稳态处理推导步骤1、质量作用定律2、表面浓度、空位率θV，覆盖率θ关系式3、注意利用“平衡关系”和“控制步骤”“稳态”概念的含义吉布斯自由能吉布斯自由能000GGGTSHG双组分表面动力学分析双组分表面动力学分析1、吸附与表面反应及脱附过程A+¦ÒA¦ÒB+¦ÒB¦ÒA¦Ò+B¦ÒC¦Ò+D¦ÒC¦ÒC+¦ÒD¦ÒD+¦ÒA+¦ÒA¦ÒB+¦ÒB¦ÒA¦Ò+B¦ÒC¦Ò+D¦ÒC¦ÒC+¦ÒD¦ÒD+¦Ò(1)(2)(3)(4)(5)11(1)11Ad11vAa11rrrrθkrθpkrr333)3(33333rrrkrkrDCdBAaiiiiiipKpK1iiiVpK11在金属氧化物催化剂上的变换反应历程为： 为活性中心，按Langmuir吸附模型，推导（1）为控制步骤的动力学方程解：依题意，由（1）式，知：r1=ksPH2Oθv-ksPH2θo由（2）式，知：kdθoPCO=kaθvPCO2由L吸附模型，θv+θo=1将上述三式联立，得：r=r1=ksPH2O/（1+KPCO2/PCO）-KksPCO2/（1+KPCO2/PCO)（这里，令K=ka/kd） H2OSOSCOH2CO2OSS++++(1)(2)S复习课1、催化剂失活，可从中毒、积炭、催化剂结构发生变化如晶粒长大，发生迁移和烧结，中毒不都是不利的也可以提高选择性。中毒主要是强吸附，或介质与催化剂活性中心发生化学反应生成新物种而导致的。积炭是与催化过程的主副反应过程相关的，特别是含有脱氢聚合，C-C键裂的催化反应是极容易积炭的，催化裂化过程发生了积炭但由于充分利用流化床技术，将积炭进行烧炭过程从而转化为催化裂化获取热量的好途径。对于多活性中心催化体系，对我们不需要的活性中心在研发催化剂体系中加入选择性中毒助剂，将易于发生副反应的活性中心毒化掉，从而使副反应不发生，也就提高了催化剂选择性。2、催化剂的组成与催化作用催化剂构成有活性组分和助剂，有些催化剂还需要载体，活性组分形式有些催化剂只有一种活性组分，有些必需有两个或两个以上组份共同作用才构成催化剂的活性相（活性组分）如硅铝催化剂是由二氧化硅与三氧化铝共同起作用，但独的二氧化硅和三氧化铝都没有这个催化作用。活性组份可以分为半导体、绝缘体、导体、也可以分为金属、氧化物、络合物等。金属催化剂（活性组分）主要是过渡金属，过渡金属。这里要特别强调，各类催化剂的特点，如过渡金属催化剂，主要用在加氢、脱氢，选择性加氢与氧化过程。这里选择加氢与几何适应有一定关联，而下面提到的选择性氧化与催化剂表面氧种种类有关系。过渡金属氧化物（半导体）催化剂一般可用在加氢，脱氢，深度氧化，选择性氧化等过程酸碱催化剂（一般为绝缘体催化剂）一般用在裂化，异构化，脱氢，取代，脱水等过程有关系。助剂有电子助剂结构助剂，助剂的作用是多方面的，如可以改变催化剂的化学组成，价态，酸碱性，晶格结构，表面组成，孔径大小与孔径分布，机械强度等。总之，它是起辅助作用，对催化剂的催化性能起改善作用。如合成氨加入K2O，重整催化剂中加入Re分子筛中加入稀土等（见P9的1-3表）加入石墨可以起到造孔与改善孔结构的目的。选用助剂过程一般是在主活性组分已经确立的情况下，根据主活性组分的特点与你所关注的主反应与副反应，通过助剂来改进催化性能，如提高活性，选择性，传热性能，机械强度，稳定性等等。如金属催化剂，如果主反应是脱氢，你马上可以推出相对加氢温度要高，有可能发生（利用化学知识，）金属虽然熔点很高但从材料学角度会出现0.3-0.5Tm的情况，发生晶粒团聚长大甚至烧结现象。（P9图1-3及相关文字叙述的情况）加入助剂来进行改善等等。也可以利用载体来分散作用。我们已经讲过表征手段，出现这种现象如何表征，宏观上活性选择性下降，微观，电镜（TEM）扫描电镜（SEM）来看出现晶粒发生（前面所说的长大与团聚、烧结等现象。改进之后要进行活性与表征对比。又出现什么现象。（更进一步，如用红外出现什么现象研究吸附态，XPS出现什么现象研究表面价态分布和组成，TG与DTA上出现象如积炭会出现峰）对催化剂组成与助剂，从制备的角度，我们应考虑些有关的问题。如多组分浸渍过程如何操作可以得到负载型催化剂表表面均匀的贵金属催化剂，及不均匀分布中几中情况,采用何种相应制备手段可以实现。进一步了解一下浸渍法有几种方式。工业催化剂再生方式有几种，毒物的种类积炭是引起失活的一种原因，P107详细列出一些常见的催化反应易产生积炭的情况。但催化剂导热性不好或反应器超温运行都有可能引起积炭发生，前面讲了流化催化裂化烧炭过程巧妙利用，而防止积炭从工艺上讲还可以利用蒸气或临氢条件进行也可以。TPD(Temperature-programmeddesorption)程序升温脱附—是指在设定的条件下通过探针分子在催化剂表面吸附脱附过程来研究。催化剂的吸附性能(吸附中心的结构、能量状态分布、吸附分子在吸附中心上的吸附态等)和催化性能(催化剂活性中心的性质、结构和反应分子在其上的反应历程等)。P0是测试温度下的饱和蒸气压，P平衡压力Sg每克催化剂的总表面积，Vm催化剂表面铺满单分子层时所需吸附质的体积。am表观分子截面积比表面积：BET方程：P/V(P0-P)对P/P0作图得一条直线可以得到VmCmVCCmV111截距斜率mmolmaNWVVSgBET方程测催化剂的比表面积BETBET方程的压力适用范围方程的压力适用范围相对压力为0.05～0.30。相对压力太小，小于0.05时建立不起多层物理吸附平衡，相对压力大于0.30时，毛细也凝结变得显著，能破坏多层物理吸附平衡。BETBET测比表面举例测比表面举例0.000.050.100.150.200.250.00.51.01.52.02.53.03.5(p/(v(p0-p)))*103/cm-3(STP)p/p0用液氮来测硅胶的比表面，通过利用对P/P0作图测得斜率=13.85×10-3cm-3截距=0.15×10-3cm-3Vm=1/(斜率+截距)=71cm3(STP)硅胶样品重=0.83gSg=(71/22400)×6.02×1023×16.2×10-20/0.83=373m2.g-1)0(PPVpmmolmaNVVSg沸石与分子筛沸石是指具有骨架型结构的硅酸盐中的硅（Si4+）被铝（Al3+）部分取代后形成的硅铝酸盐。由于灼烧是晶体中的水被赶出，产生类似沸腾的现象，故称为沸石或泡沸石。这种硅酸盐晶体具有很在的空旷的硅氧骨架，在结构中具有许多均匀的孔道，对与之吸附作用分子起筛分作用故称之为分子筛。分子筛的结构构型分子筛的结构构型三种层次：（1）基本结构单元是硅氧四面体（SiO4）和铝氧四面体（AlO4）（2）硅氧四面体和铝氧四面体可通过氧原子（氧桥）联结起来形成环。由四个四面体形成一个环就叫四元氧环。以此类推有五元氧环、六元氧环，八元氧环，十元氧环和十二元氧环等。窗口氧环的孔口对通过的分子起筛分作用。（3）各种不同的环通过氧桥相互联接又可形成三维空间的多面体。各种各样的多面体构成中空的笼。笼进一步相互联接形成分子筛。常见笼简介α笼：A型分子筛骨架结构的主要孔穴。它是一个二十六面体，由十二个四员环，八个六员环以及六个八员环所组成，共有26个面，48个顶角，笼中平均有效直径为1.14nm有效体积为0.76nm3外界分子通过八员环进入笼中。Β笼：它上一个十四面体，由六个四元环和八个六元环所组成，共有二十四个顶角。β笼可以看作是由立方体和正八面体共同组成的，也称立方八面体。笼中平均有效直径为0.66nm,有效体积为0.16nm3。八面沸石笼：它也是一个二十六面体，由十八个四元环，四个六元环和四十二个十二元环所组成。笼的平均有效直径为1.25nm,有效体积为0.85nm是X和Y型分子筛最主要的孔穴,其中十二员环孔径0.9nm左右为主要通道。常见的分子筛结构特点A型分子筛：将β笼放在立方体的八个顶点上，并用立方体笼（γ笼）互相联结起来，中间形成了α笼。α笼之间通道由一个八元环的窗口相连接，直径约0.4nm故称为4A分子筛。A型分子筛的有效孔径随骨架外的金属离子而异，当金属离子为Na时，有效孔径为4A，称为4A型分子筛，用K+取代Na+后，有效孔径变小称为3A分子筛，当Na+有70-80%被Ca2+取代，有效孔径扩大，称为5A分子筛。5A脱蜡，4A干燥（甲，乙，丙烷分离，3A干燥乙烯，丙烯等。X、Y型分子筛：区别只在于硅铝比的不同，结构同天然的八面沸石相近又称八面沸石。具体：将金刚石的密堆立方晶系结构中的碳原子用β笼，再用六方笼相联结，形成了八面沸石晶体结构。相通的窗孔为十二元环。有效孔径为0.74nm。Si/Al=1-1.5为X型,1.5-3.0为Y型丝光沸石型分子筛结构特点：没有笼（与A型，X，Y型不同）而是层状结构，由成对的五元环联结在一起，然后通过氧桥同另一对联结，联结处形成四元环，进一步联结形成层状结构。结构中有八元环和十二元环。十二元环呈椭圆形，平均直径0.74nm，是丝光沸石的主孔道，一维直通孔道。高硅沸石ZSM型分子筛（ZSM-5，ZSM-8，ZSM-11等）ZSM-5:Si/Al=50ZSM-8:Si/Al=100结构特点：与丝光沸石相似由成对的五元环组成，无笼，只有通道。ZSM-5有两组交叉通道，由十元环形成窗口孔径约为(0.55-0.6)nm此外，还有全硅型Silicalite-1对应ZSM-5，Silicalite-2对应ZSM-11。分子筛的催化性能与调变酸性分子筛酸性中心形成的机理：是由分子筛本身所固有结构来决定的。（1）分子筛中起电荷平衡的钠被H+所取代而产生酸性。（2）高价金属阳离子Mn+取代Na+离子时，由于水合金属离子作用，使高价金属离子和分子筛结构之间存在着较强的电场，使吸附在上面的水极化而解离，产生H+酸性。分子筛可以看作由平衡电荷的金属阳离子和起骨架作用的硅铝氧阴离子构成，电荷可以被部分有效地被屏蔽。这样阳离子很容易被取代，而呈现不同性质。择形催化（） OAlONH4OOOSiOOOAlOOOSiOO250-300¡æ-NH3AlOOOSiOOHOOAlOOOOSiOOHO500¡æ-H2O(1)NH4Y(2)HY(B-Ëᣩ£¨3£©L-Ëᣨ4£©¼îÐÔÖÐÐÄOOSiOOOAl-OOOSiOOOAlOOM(OH)2+OOSiOOOAl-OOOSiOOOAl-OOM(OH)+H+分子筛在其它方面的应用吸附分离生物酶的提纯分离（分子筛层析）金属催化剂及其催化作用金属催化剂分类块状金属催化剂负载型金属催化剂合金型金属催化剂金属互化物催化剂金属簇状物催化剂几乎所有的金属催化剂都是过渡金属。金属表面上分子的吸附态分子吸附在金属表面上，与其表面原子间形成吸附键，构成分子的吸附态。吸附键的类型可以是共价键，配位键或者离子键。金属表面上分子的吸附态（1）分子在吸附前先必须解离（如H2，饱和烃）（2）具有孤对电子或π电子的分子可以非解离的化学吸附。C6H6+nMnM分子在金属上的活化及吸附强度金属催化剂的一个重要功能是为提供活的原子（反应中间态）金属对气体分子化学吸附强度顺序是O2>C2H2>C2H4>CO>H2>CO2>N2教材中表2-1可以作为对某个催化反应选择催化剂的依据。如合成氨，只有选择A组中的金属。CO的加氢，A，B1和B2组金属应该有活性。金属催化剂化学吸附的几何因素金属的化学吸附除了电子因素会起作用外，几何因素也相当重要。金属表面的吸附部位的主要区别是在于其最邻近的配位数和二维的对称性。105¡ã0.250.250.35[100]:Ni:ÒÒÏ©0.35123¡ã[110]0.250.25[111]Ni的不同晶面及吸附的乙烯情况气体在金属催化剂上的吸附态气体在金属催化剂上的吸附态11、、HH22的吸附态的吸附态HH22在金属表面是均裂离解吸附。在金属表面是均裂离解吸附。HH22+2*2H*+2*2H*22、、氧的吸附态氧的吸附态（（11）氧的各种吸附态）氧的各种吸附态氧有多种吸附态。现在已经确定的有氧有多种吸附态。现在已经确定的有OO22--**，，OO222-2-**，，OO--**，，OO22--**等负离子吸附态认及电等负离子吸附态认及电中性的他子氧吸附态，此外，在低温下还不稳定中性的他子氧吸附态，此外，在低温下还不稳定的的OO33--**O-*+OO-*+O22OO33--**OO22（（气）气）OO22（（吸）吸）OO22--*2O*2O--*2O*2O2-2-**不同的氧吸附态具有不同的催化能力。现在认为O-*的反应能力强，与烃类的深度氧化有关，而在乙烯的选择性氧化制环氧乙烷的Ag催化剂上O2-*是导致主反应的吸附态。3、氮的吸附态氮在金属表面的吸附呈二位吸附或多核吸附。4、一氧化碳的吸附态一氧化碳是最富有吸附变化的一种小分子气体常作为研究固体表面性质的探针使用。（1）CO在Ni膜上吸附时，通过计算吸附分子数与表面原子数之比表明是一位化学吸附。形成NiCO形式。（2）CO在Mo膜和Rh膜上吸附时，吸附量与的H2化学吸附量几乎相等，故可认为是二位吸附。而在Fe膜和W膜上时吸附量为H2的化学吸附量的1.23倍和1.40倍可以一位吸附和二位吸附的混合。CO一位、二位、孪生和离解吸附态（1）CO可以通过π电子与金属表面的自由价作用形成一位吸附（2）CO可以通过杂化而与2个金属原子的自由价形成桥接的二位吸附COMOCMM（3）孪生吸附态当Rh的粒度很小时，除了一位吸附和二位吸附还有孪生吸附态，一个Rh同2个CO分子结合成如下形式。（4）CO解离吸附态当温度足够高时在许多金属表面上CO会解离成单独的C和O原子，并占据着吸附位。OCRhOCCO与金属产生不同的吸附态与金属的种类，载体的类型以及温度和压力都有一定的关系。如二位吸附，在铂上一位吸附上优势。在钨和铁上，两种吸附（一位、二位都有相当比例）。在很小粒径的金属铑上可以发生孪生现象。而在Pt以氧化铝为载体比以二氧化硅为载体出现二位吸附态数量要大很多。如温度升高对CO的解离吸附有很大影响。CO吸附态与催化活性的关系在不同的条件下，在不同金属催化剂在呈现不同的吸附态对反应的活性是有很大影响的。如CO甲烷化反应：采用Cu和Pt，由于CO吸附形式为线形一位吸附，反应活性很低。而采用Ni，Pd时，由于为桥接二位吸附，反应活性很高。5、烃类的吸附态（1）不饱和烯烃吸附不饱和烃由于有π键存在，故很易在金属上化学吸附，其不发生离解的吸附态分两类，即：σ型不饱和烃的π键均裂，C原子从sp2杂化变为sp3杂化（对烯烃）CH2CH2+NiNiCCNiNiσ-π型也存在C=C、C-H发生离解吸附情况（2）乙炔吸附态乙炔在金属表面的吸附比乙烯强相应有π一位或σ二位吸附及离解吸附型。CH2+PtCCPtCH2CCHMHMHCCHMMCMMHCHCCHM（3）苯的吸附态有六位σ和二位σ吸附缔合和解离吸附（4）饱和烃在金属上的化学吸附是离解吸附RHMMRMHM+MMMMMMMMMMMH复习课：过渡金属与氧化物催化剂金属催化剂(过渡金属和贵金属）适合作金属催化剂的元素特征一般是d区元素（ⅠB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ）外层电子排布：最外层1-2个S电子次层1-10d电子。贵金属结构特点贵金属结构中d全充满，而S未满。但S轨道与d轨道有重叠，d轨道的电子可以跃迁到S轨道上，从而使d轨道上有未成对电子的能级，从而产生化学吸附。金属催化剂的形态一般来说是晶体形式存在，呈现多晶结构，晶体表面裸露着的原子可为化学吸附分子提供很多吸附中心。吸附中心的高密度、多样性是金属催化剂具有的优点之一，同时也引起其本身的弱点的原因之一。可以催化几个竞争反应同时发生，从而降低了目的反应的选择性。可以使双原子如H2、N2、O2等解离。金属的逸出功FeCoNiCrCuMo4.484.414.514.604.104.20RhPdAgWRePt4.484.554.804.535.105.32反应物分子的电离势反应物分子将电子从反应物移到外界所需的最小功用I来表示。代表反应分子失电子难易程度。1、φ>I时，电子从反应物向金属催化剂表面转移,反应物变成正离子。这时反应物与催化剂形成离子键。其强弱程度决定于φ与I相对大小。这种情况下，正离子层可以降低催化剂表面的电子逸出功。2、当φ

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