化学专题复习PPT课件·身边的化学物物质

《化学专题复习PPT课件·身边的化学物物质》是由用户上传到老师板报网，本为文库资料，大小为725.5 KB，总共有18页，格式为ppt。授权方式为VIP用户下载，成为老师板报网VIP用户马上下载此课件。文件完整，下载后可编辑修改。

化学专题复习第二部分身边的化学物质第1讲空气氧气[考试要求]1．说出空气的主要成分及其体积含量。2．认识空气对人类生活的重要作用。3．能结合实例说明氧气的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。4．初步学习氧气的实验室制取原理、方法、操作。5.了解自然界中氧循环。成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%[知识整理]一、空气的组成　　1．空气的成分及体积分数第1讲空气氧气2．空气中氧气含量的测定①实验原理：过量的与氧气反应，使容器的减少，吸入瓶内水的体积等于____体积；②实验现象：磷燃烧产生，进入瓶内水的体积占瓶体积的。③实验结论：氧气约占空气体积的。但不能得出剩余的气体具有性质。　　　　A、密度比空气大B、难溶于水C、不能燃烧D、不能支持燃烧④实验反思：造成测量结果偏小的可能原因。　A、红磷不足B、气密性不良C、集气瓶内没事先放少量水⑤能否可用铁丝或木炭代替红磷来测定空气中氧气的含量?_______，原因分别是_______________________________________,_____________________________________________。3．会造成空气污染的物质主要有　　　、　　　、　　　　　、_　　　　和　　　　　 。压强消耗氧气白烟五分之一五分之一红磷AAB不能铁丝不能在空气中燃烧木炭燃烧后产生二氧化碳二氧化硫一氧化碳二氧化氮可吸入颗粒物臭氧第1讲空气氧气4．氮气、稀有气体的主要用途　　(1)氮气：　　　　是制取_______的重要原料；化学性质稳定，常作___________；　　(2)稀有气体：　　　化学性质非常稳定，常作_____________；通电时能发出不同颜色的光，可制________________。（3）用途：能体现氮气，稀有气体化学性质稳定的用途有。A、液态氮作灭火剂B、氮气作食品填充气C、氮气填充气球D、氖气填充霓红灯管氮肥保护气保护气霓虹灯AB二、氧气的性质和用途　　1．氧气的物理性质　　　　(1)标准状态下，氧气的密度比空气______；(2)氧气_____溶于水；　　　　(3)液氧、固氧显___________色．淡蓝色不易大““－”表示物质之间能想互反应，“→”表示转化关系，“－”表示物质之间能想互反应，“→”表示转化关系，“…………”表示物质所”表示物质所属的类别。属的类别。O2变化H2O2KClO3KMnO4H2OHgOCuAlFeMgPSCH2CH4C2H5OHOO22⁞⁞⁞⁞非金属单质非金属单质金属单质金属单质有机物有机物氧氧气气的的制制取取CO⁞化合物化合物2KClO3=2KCl+3O2↑2H2O2=2H2O+O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O=2H2↑+O2↑通电2HgO=2Hg+O2↑加热C+O2CO2=点燃S+O2SO2=点燃4P+5O22P2O5=点燃3Fe+2O2Fe3O4=点燃2H2+O22H2O=点燃2CO+O22CO2=点燃CH4+2O2CO2+2H2O=点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O=点燃2Cu+O22CuO=加热2Mg+O22MgO=点燃3Al+2O22Al2O3=化学方程式梳理实验探究dd、铜丝加热、铜丝加热ee、氢气、一氧、氢气、一氧化碳、甲烷燃烧化碳、甲烷燃烧　2．氧气的化学性质氧气是一种化学性质___________的气体，能与碳、磷、镁、硫、铁等许多物质发生反应，在反应中提供___________，具有___________（填“氧化性”或“还原性”），是一种常用的___________剂。比较活泼氧元素氧化性氧化第1讲空气氧气注意：做铁丝在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放__________，原因是_________，做硫在氧气中燃烧实验时，要在集气瓶底放___________，原因是_______________。水或沙防止高温生成物使瓶底炸裂水（氢氧化钠溶液最佳）吸收二氧化硫，防止污染空气　　3．氧气的检验方法：_______________________________________。　　4．氧气的用途　(1)支持燃烧，具有氧化性。如：____________；(2)供给呼吸。如：_____________；　　5．自然界中的氧循环　　　　绿色植物的_____________产生氧气，___________等消耗氧气。光合作用动植物的呼吸抢救病人支持木炭燃烧将带火星的木条插入瓶内，木条复燃，则是氧气三、氧气的制取1．氧气的实验室制取2．工业上制取氧气的原料是____________，其根据是液氧与液氮的____________不同，将它们分离开来，这个过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化。空气沸点物理第2讲碳、一氧化碳和二氧化碳[知识整理]1．碳的单质主要包括：_____________、______________、C60．金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由元素组成的，它们的性质相似，而性质差异较大，原因是。2．几种常见碳单质的物理性质和用途：（1）金刚石：自然界中最大，能作钻探机钻头和裁玻璃。（2）石墨：①具有优良的，可作电池的电极或电刷；　　　　　②具有金属光泽且质地，可作铅笔芯的原料；③具有感，可用作润滑剂。（3）木炭和活性炭一样，具有结构，有性，它属于性质（填“物理”或“化学”）。金刚石石墨碳单质化学物理碳原子的排列方式不同硬度导电柔软滑腻疏松多孔吸附物理（4）C60能常用作体（每个C60分子是由_____________构成）（5）炭黑能制成用来写字作画外，还添加在汽车轮胎中，以增强其________性。耐磨超导体60个碳原子墨汁[考试要求]1．能结合实例说明C、CO、CO2的主要性质和用途。2．初步学习实验室制取二氧化碳的原理、方法、操作。3．了解自然界中的碳的循环。以碳元素为中心的知识网络图CCO2CONa2CO3CaCO3H2CO3图中物质之间转化关系的化学方程式如下：图中物质之间转化关系的化学方程式如下：（（11）由）由C→COC→CO的反应：的反应：。。（（22）由）由C→COC→CO22的反应：的反应：、、。。（（33）由）由CO→COCO→CO22的反应：的反应：、、。。（（44）由）由COCO22→CO→CO的反应：的反应：。。（（55）由）由COCO22→CaCO→CaCO33的反应：的反应：。。（（66）由）由COCO22→→H2CO3的反应：的反应：。。（（77）由）由COCO22→Na→Na22COCO33的反应：的反应：。。（（88）由）由H2CO3→CO→CO22的反应：的反应：。。（（99）由）由NaNa22COCO33→CO→CO22的反应：的反应：。。（（1010）由）由CaCOCaCO33→CO→CO22的反应：的反应：、、。。（（1111）由）由NaNa22COCO33→CaCO→CaCO33的反应：的反应：。。有二氧化碳参与的化学反应CO2+H2OH2CO3(不稳定）+Ca(OH)2+NaOHCaCO3↓(白↓）+H2ONa2CO3(无现象)CO①CO2气体的检验②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿④鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，晾干，可以保鲜实验探究[知识整理]一、二氧化碳的性质与用途1．CO2的物理性质(1)密度比空气_________(2)__________溶于水(3)干冰是____________2．CO2的化学性质(1)“三不”：不能____________，不能____________，不能____________呼吸(2)与水反应：CO2+H2O=____________(可使石蕊试液变____________色)H2CO3=__________+__________(石蕊试液由红变成____________色)(3)与碱溶液反应：检验CO2：(化学方程式表示)__________________________除去CO2：(化学方程式表示)_______________________________________(4)与碳反应：(化学方程式表示)_______________________________________3．CO2的用途(1)干冰可作致冷剂，用于_____________，原理是干冰______________________(2)CO2可用作灭火剂，利用了CO2的(三条)性质：_____________________________________________________________________(3)CO2可作气体肥料，原因是：__________________________4．CO2的危害大气中CO2含量增加，造成____________，给人类带来危害。减缓温室效应的措施有：(1)减少使用____等化石燃料(2)更多的使用______等清洁燃料(3)大力_____________，严禁_____________大可固态二氧化碳燃烧支持燃烧供给H2CO3红H2OCO2↑紫Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC+CO2高温2CO人工降雨升华吸热不能燃烧不支持燃烧密度比空气大参与光合作用温室效应煤氢气植树造林乱砍滥伐第2讲碳、一氧化碳和二氧化碳二、CO2的制取　　1．实验室制取二氧化碳的原料是_____________和_____________，其反应的化学方程式为：_________________________________________，不用稀硫酸的原因_________________________________，不用浓盐酸的原因__________________________，不用碳酸钠与盐酸反应的原因是__________________________。　2．工业制取：高温煅烧_______________，写出化学反应方程式_______________________________三、自然界中氧气和二氧化碳的循环　　1．呼吸作用：O2转变成CO2(以葡萄糖为例)_____________________。　　2．光合作用：CO2转变成O2_________________________。大理石盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑生成硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢防止反应过快CaCO3=CaO+CO2↑石灰石C6H12O6+6O2==6CO2+6H206CO2+6H20=C6H12O6+6O2光叶绿素高温第2讲碳、一氧化碳和二氧化碳[例题分析][例1]:(2019.湛江市)（8分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。　【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______________________。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。第2讲碳、一氧化碳和二氧化碳H2SO4SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O【实验探究】（3）甲同学：进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。　　　（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。　　　（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：第2讲碳、一氧化碳和二氧化碳【探究与结论】（6）上图C装置的作用是。（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中。二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰B中的溶液褪色，C中的溶液不完全褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。[例题分析]（2019•佛山）如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备CO2和验证CO2能与NaOH反应．（1）装置B的作用是______（2）请补充画出装置C中a、b导气管（3）小意分析实验后，发现此装置有明显不足，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_____(填装置编号)之间加入装有______(填试剂编号)洗气瓶F。a．浓NaOH溶液b．澄清石灰水c．饱和NaHCO3溶液（4）打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察至装置E的现象是__________________________，可确定装置C收集满CO2（5）当装置C中收集满CO2，关闭止水夹K1，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为___________,观察到的现象是_________.(6)小平同学认为证明CO2与NaOH反应，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________。第2讲碳、一氧化碳和二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中干燥二氧化碳气体b延长接近集气瓶底部A、B；c紫色石蕊溶液变红5mL水对照实验Theend