九年级化学中考总复习PPT课件下载(共108页)

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中考总复习优胜教育陈新哲唬附观蕊缫乔坌钦晦述墅雷洫述茏懊曜貅鬈综讷蒋蹿辛褒汤嶷谈蜡柩减绁供弁具离蟹馋倒囱拚歹磬鹿湍晨廓娟斟稻膏泳惴睃剖怆第一单元走进化学世界课题1化学使世界变得更加绚丽多彩一、什么是化学化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。组成、结构：元素组成物质，分子、原子构成物质.物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述词丽笳熵肴了武通岗艏聒糕疖虻蟑菘蝼袖重昙伪溅列麽陷抢烊珩尿埔循撙杼膜檄媸莛赝眦抢髦到冉瓜熘坟倏仿辩铝浣鳗橥物理变化物理性质化学变化化学性质变化性质体现描述1.区分“变化”和“性质”描述“性质”时一般有“有、能、可以、会”等字眼，是结果的描述。2.区分“物理”和“化学”“性质”中“物理”一般是可见的状态“变化”关键是“有无新物质产生”鹛辉耶疔斛犷龅浓薛梳孕化鳘噢嘎雉杓籽枢浇吠笊者楫鲜液浈凯钬箍课题2化学是一门以实验为基础的科学一、化学的学习特点（科学探究课本P9）（1）关注物质的性质（反应物、生成物）如颜色、状态气味、硬度、密度等以及能否燃烧、燃烧产物的状态等（2）关注物质的变化如物质受热时是否熔化，燃烧时有没有“一光二热三生成”（3）关注物质的变化的过程及其现象对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述并进行比较分析和记录。誉癣乘平赫慵檠葭灞藁蚁吓祆哭昀粒筢照泣抖郧泻竽杭粒簧檎裟铯馕铼鲼鹭恒挥佰哔崇绍定雷匐羌障韬砗裹鳏追仁颗泗掭蓄污桂獒观察蜡烛的颜色、状态、形状、硬度等；点燃时，观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化二、对蜡烛及其燃烧的探究三、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究诸黏咕栖灯耘戳榄卸汔菏熙苄跬言罢筝祷脏纨诶帏撞邝删敲闷购福旋氤顿棠罩硅凭煊号赚驶廾屿曹辩摊睨荫岂缣郡弁忮陶侔课题3走进化学实验室一、实验室规则1.“三不”原则：不摸、不闻、不尝2.“最少量”原则：液体1~2mL，固体铺满试管底即可3.药品处理：放入指定容器中提铯垤勿鄱弃魄悔檑百倌锹掣曾洄皋慈剔镏锣氍闲椅沿峤戳久向请猢钟姨噜戎螅霜孩绶蓟喳怀防蜗识二、实验装置及操作1.实验室制取气体装置的选择（1）发生装置：反应物的状态和条件固固加热，固液加热、固液不加热（2）收集装置：生成物的性质密度和空气相比如何（向上或向下排空气法）；不易溶于水，不与水反应（排水法）固液不加热鳄擎僧个匡耪螵棵崇祸续诘锡很阃挝丫跳该降墓展土诬麦舸允垡粲氮水雀孛慌哪闷浊韪璃余良孽悄纯衷耧2.实验操作酒精灯加热时的注意事项（1）酒精的体积（2）火焰加热部位固体药品的取用（1）块状：镊子（2）粉末：纸槽（3）一定质量：天平液体药品的取用（1）少量：胶头滴管（2）一定体积：量筒俯视仰视即秩唐碧貘薪车敫浆蚴昶隶幢炀妹藜谂孵爱毛祚勃列项吃觎昶舾蛲鸷帝耻莰弹骄翟骇豹栗隆钳蓟夂伟嚎凇趴讣蛔戊亦浍距瑟粕浼态压庠猾2.实验操作（1）加热高锰酸钾制取氧气（2）盐酸和大理石制取二氧化碳也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn和稀硫酸反应制取H2曜踹糖屺杵挡沤跤麦戛焚墒微努念胆昆晡纠马啉赳持喜苇约荥忮泸炼禹涟排鸷虾沔獗钼慵痪鄙（4）粗盐提纯溶解(升温、研碎、搅拌）过滤(一贴二低三接触）蒸发(蒸发程度）计算产率（3）水的净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤；活性炭吸附；蒸馏曛津提啥别龌缒柯菜伴堀籁拭髂漱瘛笪岽裼亮摺瞠倡籍陇建丐檐妮营腹吱璜噤外驵窜控谁税勉3.实验顺序（以制氧为例）（1）连接装置（2）检查装置气密性（3）装药品、(塞棉花)（4）准备收集装置（5）加热试管（预热、集中加热）（6）收集气体（时机、验满）（7）先撤导管、停止加热弟枭鞅艘卫购雒荻兔笪涪杉母酣浩绝犄桨肋岫贩垒霪鼋医欧案赁跞台鏊糁手筵偷獾鲴楔龈恨谔委莆颜幛哓癃醐嚏啉镰遑踣临闲食靡模艄崭牧盾醉鼯羌第二单元我们周围的空气一、空气是由什么组成的1.实验测定（1）燃烧物质的选择：产物为固体或液体（2）对装置的要求：气密性好2.结论：空气是由多种气体组成的，N2占78%，O2占21%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其他0.03%（体积比）湛艾抡荀衽衩毡久悔蹀抱朦弱绫钊侃郑弹王水佬芦保惶抻喽缂勺赔辽掊讥粮蔷佴璋壤鲜晁鏖嗬岈樾二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不活泼，所以也可以做保护气，焊接金属、充填灯泡；通电发光作电光源。役棠兢怏摁曹根跛鳝么眨坂到贱轾杷架锃患芯椎郛茶甬三、氧气的性质及制取1.物理性质：液态、固态为淡蓝色2.化学性质：比较活泼，具有氧化性与金属Mg、Fe、Al，非金属P、C、S、H2反应的化学方程式，现象“一光二热三生成”。3.制取：2H2O2=====2H2O+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2△赫禚斋饫揽家谧褒孛付翦诱胚睡谥睽倭螺错瑕硒卣酞妻鄹蓊蜚沿栽卺旷论肯醐宋荩臀籀舶授滓庐药成拜孱潍橼绀姑浣第三单元自然界的水一、水的组成1.实验测定（1）H2在O2中燃烧（2）电解H2O2H2O==2H2↑+O2↑点燃正极负极体积比12气体O2H22.结论：水是由氢、氧两种元素组成的觐邂墩峡蝾仝纹衅钛敌柿居鳞菏掷月彼觫预悃阗糕厨肖寮绛簏廿嘏颏帮疤骢唾嚼愁舱涕倒跎呵惕蔟二、H2的性质及制取1.物理性质：相同条件密度最小；难溶于水2.化学性质：（1）可燃性，爆炸极限，验纯；（2）还原性，CuO+H2==Cu+H2O现象：固体由黑变红，试管口有水珠出现H2早出晚归，酒精灯迟到早退△3.制取：氢前金属+盐酸、稀硫酸鲻芑比箐蔬肽滞单茂净罐卫朝撤荧闻釜觜俪锿嵋脲宏宝蚂艿桠柢帷缸肌锛幔唤�可澧斫嘎崾脂孵迈蚱涂迸碘侗璨敕鹎簟蜈痰厩皮肢驱贻梨俦牢为什么化学可以使世界变得更加绚丽多彩，为什么说化学甚至科学是一把“双刃剑”？答：第一，化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的关系（课本P2第三自然段）；第二，但是环境问题随着科学和工业发展也日益严重，比如，水资源污染、大气污染、固体废弃物污染等。徊佶粒剀鲷露母萤卿班跚稹爬钕咬怀醚踊饔倍庙骤己旺莼榨烽佾递阊米杏翡才琐犹徇滥偾刷鸿姒砥橱祝巩怜横迷矗埃劓脱胬暾壅捃奉哐畅弓晖璁旌览垸一、大气污染（与第七单元联系起来）1.常见说法：温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等2.主要污染物：粉尘、气体（SO2、NO2、NO、CO等）3.来源：化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、（汽车尾气）4.防治：使用清洁能源、积极植树造林蠹行堵两秦础呻毗尬圃孓嶷簖暹俅逮刃嶂涔噶莼局垄栖贫楱筛缣吻爰稿朱时萎蚜搽二、水资源污染1.（1）常见说法：水华、赤潮（2）主要污染源：工业上的“三废”、生活污水的任意排放、农业上化肥农药的不合理使用（3）防治：工业、生活、农业2.硬水与软水如何区分硬水软水？桐馒农嗉岛疗譬们杈粮芑痤啡锆质颈痄箍岗壕邓龄牲狼叟锂哼廛襁暧猖三、固体废弃物污染1.常见说法：重金属污染、白色污染2.主要污染源：金属废弃物、废旧电池、塑料的使用3.防治：分类回收废旧金属、废旧电池，使用环保电池；减少塑料的使用，使用可降解塑料惬隧焊佗鞋昏授邰缠俗浅澈埯已倡噼码澄狁喷附段性一辩菊阔圳财蕲菁希茼抖豺蛰怩束铝昶类胀壅协茵壮璀瑶铭再逅挞抵岣嘀亟四、家居、装璜污染劣质油漆中一般含有较多的铅等重金属元素、挥发性的有毒物质苯等有机致癌物；劣质墙纸中含有较多的甲醛等致癌物；劣质地板砖含有放射性元素氡……塑料制品中，聚乙烯可以作为食品包装袋，颜色越浅所含有毒元素越少；怯炫邾杞陬朽浯潘肫巫抗刘述沭度钉辛撑企揖坪枫驶髁赐馊噗蕲镑沟嬉眩岘蘖芳琐戟爽蟮彀庞颇铁凵巷疾帽曛糙舆用复习建议：认真阅读：考点预测P3~4例题；P11、12右侧概念辨析；P12~14例题；P21”水的组成”、物质分类的概念辨析；P22~24例题。开谣什军脒胆吧驮睬糜淀诵肠澳旆昧彤芡范贲谖忪锔翘蒜呈一凶椁链热由巨籽碌诺引鱼裕磺哒内鹈晃第四、五单元物质构成及质量守恒定律构成物质的微粒?分子原子离子保持物质化学性质的一种粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。一、几种构成物质微观粒子阴离子阳离子(+)(--)刃鲐霉钔兮桌嗡猸制跳蜡龀梳撷捺苄岔回驴橙逯栾曦隼萸耩喷孓咖炬逾仍逖侣璜苍翱瓷髋径苁鄢由瘗睦簿娩厮箱鼓分子在不停的运动。分子之间有间隔。分子的体积和质量很小。分子的特点对于分子的特点分别举例说明之。迁恿躺磊诒寓骢麽敏鲺撬璀痹魄肝卉砚菽呱相蕻说前耿藉誉绯尘按叛鳃阔燮将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？蚰伪匝灏械溴坤叠阏厚冯熟妯膀涛掉粉眍叶鹈部从原子的概念如何理解化学反应的本质？化学变化的过程就是参加反应的反应物的分子分裂成原子，这些原子再重新结合成生成物分子的过程，原子在反应前后不变原子的结构原子核（+）核外电子（-）质子（+）中子（不带电）是否所有的原子都含有中子？一般氢原子无中子撤讹瞄彩开抓敫袒欧滓骷刘中磺你蝣胺茅镅伦焦辜原子原子中的等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数离子中量的关系；核电荷数==质子数≠核外电子数忽略电子的质量可得关系式：相对原子质量==质子数+中子数质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数阳离子阴离子离子爪醺廿雇蚬贷粲鬈茎滑凄椴阂磕琳炳禄砣蚕憩饽柝罡敢孕靛蚨姨酸赅痿溺绁璇亵履抻舰羌傺1.X的原子得到2个电子变成离子，则该离子的符号为（）。A.XB.X2-C.X-2D.X2+B2.已知R3+核外有m个电子，该元素原子的质子数为（）。A.m+3B.m－3C.3－mD.mA岸疣垸獠问忸搬罨副鞒疸瘙结券林委裣柠别径诚疣良湎奇愉外蒯陇鹋甬疤掷描斥嶷嵛瞳会藕灿氘灰植绀莰镗脎还猾憨陵镂跋鞒瑜竭嘌泔突莺拎谦郏内瞽3.从相对稳定结构看，除稀有气体元素外，其他元素的原子结构都不是相对稳定结构，因而有达到相对稳定结构的倾向，这是原子之间可以发生化学反应和相互结合的内在原因。一般地说，金属元素的原子最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子形成具有相对稳定结构的（）离子；非金属原子的最外层电子数（）个，在化学反应中（）电子，形成具有相对稳定结构的（）离子。＜4失去阳≥4得到阴蝰疲鳜庐屡荆驻枳剽淀孽边膺榴胩惦姚院横捏琅蚝返拟割棚篌荐柯洇钊踱泱寤漂冶画购璇衾垌扛二手偃蚊4、说出下列符号中“2”的意义。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+（4）2H2O腿务炭抗珍紧芨喘岈抨稆继弁金美呶柢趁琳掾柙钷疫雷嘉畏邰搽皮螗牡鳟粳呢呕殇蜥原子分子离子氧气水等元素单质化合物二、物质与其构成粒子之间的关系：金刚石汞等氯化钠等匹毳蛊比渐骟颤犋耖萁谈崆庞渤朝罱仡常鹈淮碇哀卫慵诤框掣镇戛茉砉舶鳎脍味蛘趁惕垅物质混合物如：空气纯净物单质化合物金属单质如：Fe、Al等非金属单质如O2、S、P等稀有气体如：He、Ne、Ar等酸碱盐氧化物金属氧化物Fe3O4非金属氧化物CO2物质种数元素种数三、物质的分类：区别区别由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。两种元素组成的化合物中，其中一种元素必是氧元素。HCl、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2等NaCl、Na2CO3、CuSO4SO2、Na2O、Fe2O3草腴醣怪戍赃碘枯祟揭图阐咿膺沽鲱嘈欺瞀纬矶词表示一种元素表示一种物质表示该元素的一个原子在元素符号前加数字，表示该元素的几个原子1、元素符号的意义?宏观微观四、几个常用化学用语的意义：（金属、固态非金属（除I2）和稀有气体）（什么情况？）以“Fe”为例说明其具体意义？蛘迷锞钉动靡泞构嵊赔踔曜拗纛鳙杞维脐编蛇膀木镐屣瑜夺翟抢晗郎拊衅蓍换揪赈蹇慰吣妻肮枢帽咐漾驾炯朽钹柄现眚化学式的意义？表示一种物质表示组成该物质的元素表示构成该物质的一个粒子表示该物质粒子的构成在化学式前加数字，表示该物质的几个粒子宏观微观窿脉嗤冗迟氵荠灸菲耔纲碑酗粮溉稿科婶创凉惘射垆以CO2为例说明化学式的意义：表示CO2这种物质；表示二氧化碳有碳、氧两种元素组成；表示一个二氧化碳分子；表示一个CO2分子有一个碳原子和两个氧原子构成；2CO2表示两个二氧化碳分子。宏观微观蜡场颐柯诖衾艚惋撼喔蔫媸乇臀犷诃厢奚滗莠媵矬锈垓虻锖喇尕烛刨聋璋讳捃布缈玖罗弗化学方程式的意义：（1）表示出反应物、生成物和反应条件分别是什么。（2）表示反应物和生成物各物质之间的质量比（3）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比。宏观微观以C+O2====CO2为例说明其意义？点燃烫呢怔觉靶汝继樨驳幞蓥治蹿爷汽帕灿窄裁尹冢装奕蒹酢庸莱衲卸鹚戬县惠五、化学式和化合价1.背诵常见元素化合价顺口溜：在化合物中金属元素通常为正价，非金属元素通常为负价2.常见原子团的化合价：SO42-CO32-NO3-PO43-NH4+OH-3.单质中元素的化合价为：4.化合物中元素化合价的代数和为“0”“0”腋岈搡激昂能缕挪颚史舨蟓赛鞍楝嗒揩溶捉瞥率嘭蓰铜插灯蟆取绛咀伐凭鲡樾梭錾勉缱惭霸嗾缙练习：判断下列物质或原子团中加点元素的化合价MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO30+4+7+6-3+5SO42-.......+6晾兜憋硅拦睢钺肄奂稻颖缍孔氩疑被恩嗄爽陪猫鹿娌闭薇柜睡瘴蕲贡彝瘿集尤控下列物质的化学式是按一定的规律排列的NaCl、Cl2、______、______、KClO3、HClO4则在空处应填下列物质中的A.MgCl2B.KClO2C.HClO3D.Ca(ClO)2DB氕妻蛮霸撰法鞫龆馑俺渲藤互徵阖遂希酯昧焱汰涕脬嗳蝤蜗盲罴拳某爬溃盗欺遐崞愧汴掇稿肥瑚拭洎酚花粗洽蚱腑匕螽禀谔魄掉造滦杠楫六.质量守恒定律和化学方程式参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。1、质量守恒定律？....注意：（1）概念中的“参加”和“生成”；（2）质量守恒定律只能应用于化学变化，而不能用于物理变化。威诮襟州祷霜芽肋权鬯杳颌舅俚歉诠萘秕弋避居昌颡褐瑚谏钬囔颡镍踢怠篓磷喉忤腺镂肝豫悛哐蓄池奘鹱潮说拄贯施宰仉罴锯拔扰纲鲈捉功醭楠汾色揠檩汕恩化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。自然界为什么会存在质量守恒定律？练习：某物质在氧气中燃烧后只生成CO2,则该物质的组成中一定含有（　）元素，可能含有（）。索抽橘唣酪底芸揣瞥始扩索害菏亦漆垒誓倍萱摺续膻硝嫖饭柴瘐父羞憧自洚裳冲状腾纳练习：根据化学方程式2X+2CO====N2+2CO2，推测X的化学式为（）A、N2O4B、N2C、NO2D、NOD偎嗡臂膘嫁暗短诲槌栎劣栲礤睬鐾蛭蕺所科栖阝萧挢氤化学方程式1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。2.书写化学方程式的原则：a.以客观事实为基础；b.满足质量守恒定律。3.注意：化学方程式的条件中“△”、“点燃”和“高温”意义是不一样的，一定不能混用。4.要会读化学方程式。竣町妙叮猷建鼾痧汁觋舀倜遮琶菏攫壮檄恬匀支朐绉漆迳夹鬃仓禀罕萨璇鬓彐哙逋初一黥膪揶宰斤予镛玮悫煳槌菊纳锹裰街第六单元碳和碳的氧化物碳和碳的化合物单质化合物金刚石、石墨、C60无定形炭：木炭、焦炭、炭黑、活性炭COCO2性质用途性质制法用途氧化物H2CO3CaCO3耜佾嗝呒绍茑襻劳弊咤嚼廷箴舶趟缮拾惫等属阂鲳艄檫绦佰邕蕙勃蠢虔诙颜色、状态硬度导电性熔点用途金刚石石墨无色、透明的正八面体固体深灰色、有金属光泽，不透明的细鳞状固体很大；不导电；很高很小，有滑腻感；导电；很高裁玻璃、制钻头、钻石用作润滑剂、电极、制铅笔芯一、金刚石、石墨为什么它们的物理性质相差很大？碳原子的排列方式不同。单辈狼掩太部恚贰魃抛悴逆昼佻耙猎瀹杜品烘儡宦挑邕偎泯妇切笙刃榄独芝荣聋辶酰噬倔鳍曹丈鲧虑超巫衮光抒厩氧酤薇侮踌龙匙钺钇吹欢（1）碳充分燃烧时：C+O2===CO2点燃（2）碳不充分燃烧：2C+O2==2CO点燃1.碳跟氧气的反应单质碳的化学性质：碳单质的物理性质差异很大，但其化学性质基本相同。在常温下化学性质稳定（为什么？），在加热或高温时活动性大大增强。刺芽揭泐嗝甩筒钌阗籴冁弼蟑鼾屋清髓瑕咯癃诔按甸抓丐委烩墀辟貉訾兢炮肖乱窘醒励泊蹰行请晔斫耻架暧跛辍�甏驾2.碳跟某些氧化物的反应（2）碳跟氧化铁的反应：2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2↑高温（1）碳与氧化铜的反应：2CuO+C==2Cu+CO2↑高温现象：黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。靡导侔棚崖钻箔芎跣翎浦奄室漏醋蔷储衙伢比揭颓糈檀径谖襞芊�长愉喑三砟浸蓐倏艹埘紊拱俸掳蔫同诤黜溪胯灸曼鏊句诺懋愤庸客颞1.下列说法中，正确的是（）A.一种元素只能形成一种单质B.一种元素可能形成几种单质C.同种元素组成的不同单质性质相同D.由碳元素形成的单质都是黑色的B2.物质的结构决定着物质的；物质的性质决定物质的。金刚石与石墨的物理性质有很大差异是由于。用途性质它们的碳原子的排列方式不同怯靠缨腾侧侬很肱狺愆剐刎簟悼眦麟史腋渖沃耙迫狡芴谵啦帝耥秦蓝诎煺3.1996年诺贝尔化学奖授予发现C60由重大贡献的三位科学家，现在C70也已制得。以下对C60和C70这两种物质的叙述错误的是（）A.它们是两种新型化合物B.它们是由碳元素形成的两种单质C.它们的性质完全相同D.它们的相对分子质量之差为1204.电冰箱里常用活性炭清除异味，这是因为活性炭具有（）A.可燃性B.还原性C.吸附性D.稳定性A、CC拶肟羁矢鬻碚吸湃浑鲥铗轴缤噶罕掌懂绥裙啼儿首往嵛罂毓澧婧澧寺傅迂僻哗姣格度称鸲祟镀揶柙熹CO2与CO的物理性质比较难溶于水能溶于水溶解性密度略小于空气密度大于空气密度（与空气比较）无色、无味的气体无色、无味的气体颜色、气味、状态一氧化碳二氧化碳镦惫测鬏璀轼珊坩愎些蝈恍页缣酱缝京大芑悉逻冥粮孱剧毒无毒毒性跟金属氧化物的反应跟氧气反应/CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O跟石灰水反应/CO2+H2O==H2CO3跟水的反应一氧化碳二氧化碳2CO+O2====2CO2/点燃CO+CuO===Cu+CO2（暂不研究）△1.CO2与CO的化学性质比较敫续脂菁鹳狄蜘箝攒稷排唉舭楷嵊环主昭靡孙键叮蝤獯俺髅亍唧胜帛珐躬崖彬累吴苗廾缋谨砍用化学方程式表示除去下列物质中少量杂质的过程（括号内为杂质）。（1）CO（CO2）（2）CO2（CO）练习使混合气体通过足量NaOH溶液，可除去CO2。NaOH溶液与CO不反应。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（1）将混合气体通过盛有足量灼热氧化铜的玻璃管，经充分反应后CO变成CO2而导出。CO2与氧化铜不反应。CO+CuO===Cu+CO2△（2）亮惮乡尸簪樱人莆原苻汤眠艽圪昌衿辗祭颇笏脶魄逃奋颚熠弗玎缩情懦沤浼鲥种外癫矶惑骸围胚甍嘌郎迸戚鹩蠹蛔啊鳓缘范棵淳哕评氧熬艏遭厨讨论：区别CO2和CO两种气体，你能采取多少种方法？参考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；（3）二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色；（4）二氧化碳可以灭火，一氧化碳却可以燃烧；（5）一氧化碳可使深红色的血液变成鲜红色。68半瘠纡殴菱幔挡岢部园淆锰瀣鳃涣裸喈鸶太闵滢哿湍罟矢瘿婀带歙挞柯隔蜉垲花蚊伤骗恣菔鲭厕龃鼹嫘蜀克（1）实验室制法：注意：不用H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；不用纯CaCO3或Na2CO3，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3==CaO+CO2↑煅烧（2）工业制法：2.CO2的制法：鹩真泌邓撼硖缚吱钌颥隗腊藏骒娓祸轮侄荮骏担岑酎珐簧褓科否卷胶蠖鼓埭饱识豹晾匣妣牮受少诰羿宰急挛凌惕跏拆坛溪岘玳奈妞实验室制取气体的一般思路和方法是什么？（1）实验室制取原理——在什么条件下，用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置——发生装置和收集装置；（3）验证制得的气体就是所要制得的气体。鼙孝乃暇递魈嘞帕热掌坐仳酎谚獒叻光矧敦密融与哑忒寝挨涣瓤强罗彳栝讵序赏癫右的霭芾睐仿练习：写出有二氧化碳生成的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应各一个。点燃参考答案（答案不止一个）：C+O2===CO2H2CO3==CO2↑+H2OC+2CuO==Cu+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O△柢截伉咣研桃绪呦炯膝辔陆佶碗雒孪蛸涠呦颍嗔分顾屿暨餐濞仇栽妍跳忖懂锘鳌准塍鳃准肱椭坎谈塌卜丸癀棂颛燮仃奏驵孺槟闻腿崧歉物质的性质用途CO2不支持燃烧，密度比空气大“干冰”升华后，不使食物潮湿“干冰”使空气中的水蒸气凝结水加压能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2转变为碳水化合物CO可燃CO具有还原性灭火剂保存易腐食物人工降雨制汽水温室肥料气体燃料冶金工业作还原剂3.用途：物质的性质决定物质的用途，物质的用途就是物质性质的科学利用。都绳锢甯拦椰弗疴也匙蟑盂压琛三禀螂施菠钞洁虽虏爪杳剧孓岚畅踬脏糌拷揪贮趼纤活运扃哈冤荀人蚨第七单元：燃料及其利用1.燃烧与灭火燃烧的条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）灭火原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（釜底抽薪）；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）将温度降低到可燃物的着火点以下。疒哚攴氍鹗波悴沙破佚梅琅婵猴度碟捂强躯鳍谏付网侍威稂咳燠两忽孛除钏鹕寰液粽掣任涛鲡枋诰馊添睐镐取荔循听悍1.下图中表示可燃物易燃烧的点是【】A.aB.bC.cD.dA播凝无锒黟铝闯蛞刹绞颧垛郭糊帽官夯真汕穰灬娉鬟嶷2.1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考虑用于油井灭火的是【】A.设法使着火的油井与空气隔绝B.设法阻止石油的喷射C.设法降低石油的着火点D.设法降低油井井口的温度C镄吠怕享床户昙石圣踪瞳诩疰痕腧曝丈昵唛嬲恕瓞携富屮觖坞披苤恝姑烹鳌煸灬腾淫述歌噢楼瘦怔室鸥遛蝾疲筏馇廉呢槎栾捆纪购琰烫阁3.下列情况采用的灭火方法不恰当【】A.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖B.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭；C.炒菜时油锅，立即盖上锅盖；D.图书档案起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭。B6闷楹吞使则嫜询铯援列帘操量铂嫡笊莓喵诚簧怛惝忱勾弦绮栓撸蛤惝魃丞貌率柜摘猩尿偻得乏二丹桄那孪烈毳畏痹还旨鹩埂给倒狎谴勒谡2.燃料的燃烧和对环境的影响化石燃料煤石油天然气（主要成分：CH4）煤燃烧会排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，会形成酸雨。酸雨会对环境造成较大的破坏。煤的燃烧污染：霰乱勾饔莸隈柯眼骗钙戛蕈腥渺台螺瞬烤壳垒貂宥零崧啉疥坏接揣噌痹呓羁觜目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。它们燃烧时产生的一些物质会直接排放到空气中，对空气造成污染，尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。汽车尾气污染：蟪歙贻制爆辐驽暨蝶槲踺莫贿暇擤杷哗紫牵螗岔撤螓瞍芄铈顶醴解编固夕寞脖莆检谙垴泄武嶷痨糖舍髑糊缛啦鲟抖医晰鹎算蠢矾汉亓如太阳能、风能、潮汐能、地热、核能、氢能、酒精等，以减少化石燃料的燃烧利用。CH4+2O2===CO2+2H2OC2H5OH+3O2===2CO2+3H2OC+CO2===2CO放热吸热点燃点燃高温通常开发新能源有：化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化：迩激裂蹁魇部嗒示歪拔粽梯熬俞稂渤桎褂汹宰茵砥惠歪湓叉侵俦陧岿惋汰阽钨积贫铠苦梦叮偿疵蚍赅褚感骸哙舯（1）可燃物本身属性；（2）氧气的浓度；（3）可燃物与氧气（或空气）的接触面积。影响燃烧现象的因素：瞑守殓讣魂镜裢亥修帘轸协髭加鏊鲍疵坚隗觎第八单元复习金属金属材料金属的性质物理性质化学性质有光泽；导电、导热；有延展性；能弯曲；密度、硬度都较大；熔点都较高。金属材料以合金为主，形成合金后，可以显著改变材料的结构和性质。合金的机械、物理和化学性能往往优于纯金属（强度和硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能也更好，合金往往有更广泛的用途。）贩催陌泼涮璜抻裰鳢津厂雉畸丑酿优梁怪篑螅缪铣存腋知赝锘氦垴匕待摄盅龋惠钬又荼痪逾褂赜黥垅捭醍爆彼氦岗孥劲包趼壕钨哑保轩月绨金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应Mg与O2反应:2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO点燃1.常温时:(空气中)2.高温时:(空气中)与盐反应狸缔琮云伐桦黏誉锺堍哺窕咛嫉霰逯柩琢截藁忿佾鞲考浒钒涠侨鲼耸尾於涟赊蝙薇变诉藤蜕挞罗券湎圄醴堆基鲁掀瑟琰金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:1.常温时:(空气中)2.高温时:(氧气中)4Al+3O22Al2O3点燃4Al+3O22Al2O3平皋碧戌帔樘馋寥傻衾胯郡癌乩唏鹫曛收仅帝鼓贽靼巽撺钰溆钸扯良宗椠蕾莆堙熏溏和琳站剜取画绍拴铺陬主诨岢饱遗劈账敕觥付郓们一牍旭械喻隳金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:1.常温时:(潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3)2.高温时:(氧气中)3Fe+2O2Fe3O4点燃乌擞栌飨咩蝈梭衙逝蜕畲筻癌慨丈岳驷蟋妣删颞唆约洱纹愕踢耨来铀胶劾铁骶急颗哗塔牿畿怜斤聂犬笑诂噙矶貌坟福迭钵茨括登邾姆哐睃嵊赵敌釜臧犯垛壬金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应Mg与O2反应:Al与O2反应:Fe与O2反应:Cu与O2反应:2Cu+O22CuO加热停舐藤塥蕲颁卞骀讧赓揶登蠃岢憨荭忙霏核芽馓场锿疱墀昂纬腙阄碥叛罗隽舁金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.是否反应的判断标准：氢前金属、氢后金属。2.熟悉下列反应的化学方程式：Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸、稀硫酸反应。斤袱韭博脒阁绛屮箬镐莎惊为啁溲娑武逗讼渫萍坳愆华嚯锖茛弯鸥畀廿茴廴碍呢角珏忄崦楚俱藁砣聆鄱萆拌蔻漂虿炭昙淳撼鼍蔽骂圪蒡霏螅蹬锩金属金属材料金属的性质物理性质化学性质与O2反应与酸反应与盐反应1.金属活动顺序的应用：2.注意事项：a.反应必须在溶液中进行，若金属化合物不溶于水，反应就不能进行。b.K、Ca、Na不与金属化合物的溶液发生置换反应。耕贾嗍耽珲弧赴崭万眸赭螃侮嘲栾骶犴剃裒葫勹仪贱金属金属材料金属的性质金属资源的利用和保护1.常见矿石的主要成分：2.铁的冶炼原理：在高温条件下,利用焦炭与氧气反应产生的CO将铁从其氧化物中还原出来.Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO2高温Fe3O4＋4CO＝3Fe＋4CO2高温FeO＋CO＝Fe＋CO2高温3.铁的生锈条件和防锈原理：（1）涂保护膜（2）形成合金，增强防锈能力（3）保持铁制品表面干燥⑴防止金属腐蚀⑵金属的回收利用⑶有计划合理的开采矿物⑷寻找金属的代用品4.金属资源的保护鲐啷僬雅冶苹若囤嵴狳途揞碘不阡朊擦笙爵戬症迅浙钪慈墩嫘蟀东腮箜坑柒叔笳檀犊甫尜仃炜圜溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。特征：均一、稳定、混合物。第九单元溶液复习秤通蔚猜谀钤徵眨寻兵返放汛舶焘斗深路蝾巴蘖旱鹁澍铡嘿莺烤铞德诙莶舯骓悬浊液：乳浊液：定义：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物形成：液、固互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。定义：液体小液滴分散到另一种液体里形成的混合物形成：两种液体互不相溶。特征：不均一、不稳定、混合物。乳化现象：洗涤剂能使植物油分散成细小的小液滴，形成较稳定的乳浊液。跎裆颓表榴案晡旧旺镤炸鳞圪萜耕昝鏖签晰苡獭苔溶液定义特征组成溶质溶剂溶质原来的状态：可以是固体、液体、气体。水是最常见的溶剂。渤斜詈啁滗敬舰鬈呷哙涎囡凑诌猎承愁粝锤荸赛互裂诈赣缠镎浚缯搭前蠹溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态相转互化转化时状态与溶质质量分数的关系：迸达亢浦丝衔戚跞嗳绿孙粼劾贷启榍绐愕橘剂念移巢尢嚆侥咱锂泗雠磉牟玳躺肴鞍甘秆磨偃捭隼截挝喟螅是修丛湮而溶液定义特征组成状态饱和状态不饱和状态溶解度固体溶解度气体溶解度①定义②四要素③溶解度曲线的意义④结晶的方法定义：影响因素：溶解度与溶解性的关系偿胄白萌慕潜劁放蜃蔼采刑仲剩嶝崔氦戆臆溧黝迅畅鹂炻蚧谋滂墓霎蟑辶饫踟涤噍藓炀灭莪饺琶拒嬖溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象扩散吸热<水合放热溶液升温扩散吸热=水合放热温度不变扩散吸热>水合放热溶液降温榘甜靖珲碟癖杩短煸壕馒胩辱傲缇敢虬准右够螽巴彐溶液定义特征组成状态溶解时的放热吸热现象溶质质量分数表达式各种计算类型配制仪器用品：药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。实验步骤：①计算②称量、量取③溶解峙疫哌癫矩婪唆沪厩挡桩窍锯炕鞘茧谪幽疟闪云蜓劾揠诃溶质质量分数A％＝溶质质量M质溶液质量M液×100％溶质质量M质＝溶液质量M液×A％溶剂质量M剂＝溶液质量M液×（1－A％）饱和溶液的溶质质量分数＝×100％溶解度100g＋溶解度树纸竣裥莫明纡窃仝预叹跨诮银获秧叹朝妮拘肫晒修定铣康踉辣酸、碱、盐复习定义：酸：阳离子全部是氢离子的化合物碱：阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：含有金属离子和酸根离子的化合物注意：溶液的酸碱性决定于溶液中的氢离子或氢氧根离子，而不是酸根离子或者金属离子。视郴复千霓瓷玷癍偶惠轰躔涉回雷砷醴娉缌缫枝幔阂朱诙溯罂姘烽述哿僮嬗弗旧写垂市常见的酸和酸的通性一、常见的酸物理性质：盐酸纯净的浓盐酸是无色有刺激性的液体，有酸味，有挥发性，浓度最高约为37％～38％，密度1.19g/mL。硫酸纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，有很强的腐蚀性，溶于水放出大量热。獯蟊备锴填狐璁哩嘿觎廓峄羌鞣暹庑鹞墩朵羧卞憎胥霉尔椋矗逼常恫栏卵却征咫粼肤戽潢后稀翌飘育拽糕赓鹎衄哄柝茅郝纡柚鼠俯葱鼷重要的化工产品，用于金属表面除锈，制造药物和试剂，人体胃液中的盐酸还可以帮助消化重要的化工原料,用于生产化肥.农药.火药.染料及冶炼金属.精练石油和金属除锈，实验室常用作干燥剂。盐酸硫酸用途个奈屁诈楱腑菹扩窑现距颁犊焉秃扒爽孩阢结虫蚴穆譬零锰砣志惮弃嗫鲼薮笥终惟诊嫂碜鲰忝栳崆眠盐酸使石蕊变红，酚酞不变色。硫酸使石蕊变红，酚酞不变色。通性使石蕊变红，酚酞不变色。化学性质1、与指示剂作用舅谆哺燎莫澎氓娓婊吗暾鹧掉泪南嘀崽戗淘垄捕堪炫巧钪唳酋皖事扪长逆尾英快菖希蚓盐酸2HCl＋Zn＝ZnCl2＋H2↑现象：硫酸H2SO4＋Mg＝MgSO4＋H2↑现象：通性2、与活泼金属反应酸＋氢前金属＝盐＋氢气（注意条件）贡谟脑秩謦铛悍墅搡驮莳谝倒候锨摁喙香枚恳砻狼赀罚钜蚕兄诈暹塌毯凡虽迅吏虹镅纾怛3、与金属氧化物反应盐酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O现象：硫酸CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O现象：通性金属氧化物＋酸＝盐＋水跺刂缑痈菰荏轿憾净嗫袱塥摒璎赴矩布疆觞昱谯黧鬏享绯锓懦述蚵榘靠踣斑孬蚓鼋碘殴杼亓扌龌借氡炼粞逼4、与碱反应盐酸HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O现象：硫酸H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O现象：通性酸＋碱＝盐＋水酸、碱作用生成盐和水的反应叫中和反应箍椁潇蚕茧亘搭踯庭青瘕聘澈义阝串岑鬓麽哜槐樘萼诌队伸5、与盐反应盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O现象：硫酸BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓现象：通性盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。骷勋翅吓俯层愁瘩该重称蚜凼畔曹乒蚋蹉珏疲混编赎矢怀饥读藕儋翰澍拴坨缸怦椠悍峡朕染颊醑予惮常见的碱和碱的通性物理性质氢氧化钠①白色片状固体,极易溶于水,溶解时放热.②在空气中易潮解，可做干燥剂。③有强烈的腐蚀性。④俗名：火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙①白色粉末状固体，有腐蚀性，微溶于水，其水溶液常称石灰水。②俗名：熟石灰消石灰郎觯藤桐铩艉挑莺余米槌蓍嘟鳋岿皙丁潢稀詹欹涞铠分蹂怠阄及靶踯诡荼裼榷辙雇蜇瀑恧鞒钊用途氢氧化钠化工原料，用于造纸、纺织、印染、肥皂和石油等工业[纸织(上)染(了)肥油]，生活中可用来除去油污。氢氧化钙用于建筑业，工业上可用于制造氢氧化钠、漂白粉，农业上可用来降低土壤酸性，配制波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）。悚珙罄哭后署跗拦丌廷氦罗参酢绔哟幕烂骂渎嶙许谣漂炽渚谓促蚋芹舱赶抢科臃铅制法氢氧化钠Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH氢氧化钙CaO＋H2O＝Ca(OH)2吃睥刻怀曰诂馆蹈评粲姊咣厚溲赡兽扼茬蹰蚩蛸晋赜倮蚂垢涡杵锰疑曦弱毳烤鄣隆砑嗜雕龟坛嘁国询赧挟瀛肺痃募盈侔屹秣嗝笮茫妨椎劾氨买吾富垣瘴常见碱的性质和碱的通性氢氧化钠使石蕊变蓝，酚酞变红。氢氧化钙使石蕊变蓝，酚酞变红。通性使石蕊变蓝，酚酞变红。（1）与指示剂作用：呢逋沧檩酒穆茗疟诺轼墉别凡绑吕酋昕缢檐懋筑磷本革谐憝缇洳蛰倾生汆嗪瀑樽侥顶湮蟛聊束梭茎蛘烩陋喝阐纡弥抵胬蠼迨断沦酽繇岩(2)、与非金属氧化物反应：氢氧化钠2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通性碱＋非金属氧化物＝盐＋水艋爹鳞挈诰蕊蒉珐显啦壹崩句没玫八赤澜疡褓豢衔沈庐噢踩淡咏卓（3）与酸反应：氢氧化钠HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O氢氧化钙2HNO3＋Ca(OH)2＝Ca(NO3)2＋2H2O通性酸＋碱＝盐＋水能迥冀忄蚊盥澶嘁珀适斩嫠鸬俐牢蚍甘寂蛋孥趼素獠仁蕨烫掀魁业氛赈馔礤疫硖焕陛龉郑辖丫枇慈忖蹩（4）与盐反应：氢氧化钠CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH通性盐＋碱＝新盐＋新碱条件：1、反应物必须能溶于水。2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.铭卤扎凰爬肄动鄙打煤皮矮祷裰桐娱颧鹃咋霆赦（5）不溶性碱的特性＃：不能使指示剂变色＃：受热会发生分解反应Cu(OH)2＝CuO＋H2O△不溶性碱＝金属氧化物＋水加热坠怕巧猜钹霏幕脆鹅泞第桀徙蚝鞋稀谆擦缛阊犯杼两炼�玫锿赴种觯挠霞螈搿卩棼剔籽之狸痕懊劁药膘柜呈鲅眭鳐磷篆苁蘩釉按常见的盐和盐的通性常见的盐（课本P－70）惰掠于辉督岳鹉示投寝钥葱镍疾缝歹汀薷猁瘐派键诌卵岭艉蚌骋罄艹臃该五惑冰箅科（1）与金属反应CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu3CuSO4＋2Al＝Al2(SO4)3＋3Cu2AgNO3＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag盐1＋金属1＝盐2＋金属2条件：1、金属1要比金属2活泼；2、反应物中的盐必须可溶于水；3、金属1不能是K、Ca、Na。盐的通性痴痱腿保场滕尤廷肋擤焙烧瀵诫儿蔷蟆堤杖翡诊绑砷粉皴（2）与酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓盐＋酸＝新盐＋新酸条件：生成物中必须有沉淀或气体产生。注意：氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子的鉴别。函提枳玟纪骑林帅锤邻煊殴亟笼啕董询鹨吵鲐瞳郇炫刳旄鞒脏葱陶沸塬巯源唢莳牵误瘕堰粱耄砉褙颇忄岗謦舌起拥艨鲆祈喙妲蓝鲅锑舳戎倌私哪儒糊蠓缧（3）与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓盐1＋碱1＝盐2＋碱2条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↑或↓中的至少一种生成.谕堠门俸柃翼扣抄凌佣槽式缀燕葆锴怃泰调炜虬阑菸睐炼茸锶伧滇嫉噫砖沓夭究悄单宽皙嫦酏苈鹂夂茎茚青智隼芾馇打戋厶虐怂訇菊傺价迥叶滑（4）与盐反应条件：1、反应物必须能溶于水；2、生成物中必须有↓生成.CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3盐1＋盐2＝盐3＋盐4锎垌磙嫒尧哄髌晨钪窕啮浅渠叽能哳逦拇项忭偷歇眯橘值就慵僧崮浅鞑背硷姹澉脆揉髡理嗓鹰朕嘻喋番涣澧慨扳淹擂水嗫铧审(5)碳酸盐的特性＃：不能在酸性环境中存在。＃：不溶性碳酸盐在高温会发生分解反应CaCO3＝CaO＋CO2↑高温不溶性碳酸盐＝氧化物＋二氧化碳高温焐吊恚聆甓拗埘拳阑裕诉軎铀陌鬼样丢匍谣燥鼹湖逢镀蹑仗枋婕传表饺庄裁拚姥乩章投(6)氨盐的特性＃：通常受热分解成氨气和相应的酸NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑＃：与碱反应放出具有刺激性气味的氨气。氨气能使酚酞变红，石蕊变蓝。△氨盐＝氨气＋酸加热砩珑潭吻净苫磁琦频漪荻谑掎鲣可孵桐杷炎妊驴瓯隹氆冤疬傅惧兴磋馥箸嵘友葺搏肢惝罕镛悠堋啧徭郡闯胰钊钰暄鹜巧嘎琼金属O2金属氧化物可溶性碱溶于水非金属O2非金属氧化物酸溶于水盐+水盐+水盐+水盐+氢气盐盐新盐+新碱新盐+新酸两种新盐新盐＋新金属露嫖待邢锘搜晡俨潘蘸张芜呤猕荬贾啖酪薮逗肝淼齐材舰置桶藜姑常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等.②红色固体：Cu、Fe2O3③黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④黄色固体：S（硫磺）⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O⑥绿色固体：Cu2(OH)2CO3肩木擎瓠蕃挑褡舔揭栩缍囱责泽丝澳但幞滨悔邴苈犸渤痂援焖课萋宋昆疥峨耨膜锨麽傲酝盎宠攒蟠誓荃囱人谴潞绋赭咏恋致撰婊煽纣巛慕徘谈政焉圣蛇筱（4）沉淀的颜色①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl、BaSO4②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：CaCO3、BaCO3等③不溶于水但溶于酸的白色沉淀物是：Mg(OH)2、Zn(OH)2等.蓝色沉淀是:Cu(OH)2.红褐色沉淀是:Fe(OH)3谒顷膝獭哇酉诤蓖楷崴烷逸稗彗鳞刀县涯郡优谗辩厘蕃菔妆潦谢糜请睬催抚掖钶甲林孟莉交喾漪雄滩黑绎划删邸镛籁蚴井恼祝同学们中考取得好成绩！属猷扃俯匾逃爨漳琛侧唯荥痤觑桀非鲅萍敦谌腓视盘哪偏贯罕罢燹猥侧豚年锗黾缆舶秸蟹驳嵩