人教版九年级上册化学·第五单元·课题3 利用化学方程式的简单计算(第2课时)PPT课件

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第五单元化学方程式第2课时课题3利用化学方程式的简单计算1.通过练习，能熟练进行化学方程式的简单计算。2.通过交流讨论，会运用质量守恒进行化学方程式的综合计算，能解决生产生活实际中的一些有关计算问题。学习目标例1饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入增氧剂，主要成分为过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式。应用质量守恒定律进行化学方程式计算自主探究2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑（2）一位养鱼爱好者做如下实验：取少量增氧剂加入到足量的水中，称量数据如下。求参加反应的过氧化钙的质量。反应前的质量反应后烧杯及烧杯内混合物的质量增氧剂15g111.8g水和小烧杯100.0g讨论交流题中所给的数据都是混合物的质量，不能直接代入化学方程式中进行计算，在解题时要注意甄别。突破口根据质量守恒定律求出反应前后质量的差值，即是生成氧气的质量，然后根据氧气质量，利用化学方程式求出过氧化钙的质量。反应前的质量反应后烧杯及烧杯内混合物的质量增氧剂15g111.8g水和小烧杯100.0g表中哪一数据可以代入到方程式中进行计算？解：氧气的质量为15g+100.0g-111.8g=3.2g设参加反应的过氧化钙的质量为ｘ。2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O214432ｘ3.2g144:32=ｘ:3.2gｘ=14.4g答：参加反应的过氧化钙的质量为14.4g。某课外小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把10g石灰石固体样品进行高温煅烧，完全反应后，冷却、称量，残余固体质量为7.8g（假设杂质不参与反应），计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。变式训练解：二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g设参加反应的碳酸钙的质量为X。CaCO3CaO+CO210044X2.2g100:44=X:2.2gX=5g×100%=50%答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。5g10g例2某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：（1）生成氧气的质量为　　g。（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少？（写出计算过程）反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08讨论交流1.写出反应的化学方程式。2.反应进行到什么时间氯酸钾完全分解？3.剩余固体中有哪些物质？反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08解：氧气的质量为6.0g-4.08g=1.92g设参加反应的氯酸钾质量为x。2KClO32KCl+3O2↑　　245　　96　　　　x1.92g245：96=x：1.92gx=4.9g原混合物中二氧化锰的质量：6.0g-4.9g=1.1g答：可制得氧气的质量为1.92g，原混合物中二氧化锰的质量是6.0g-4.9g=1.1g。某小组利用高锰酸钾160g制取氧气，一段时间后发现试管中剩余固体共150.4g，问生成氧气质量是多少？参加反应的高锰酸钾质量是多少？变式训练解：氧气的质量为160g-150.4g=9.6g设参加反应的高锰酸钾质量为x。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△3169.6g31632x=x32x=94.8g答：可以得到9.6g氧气，参加反应的高锰酸钾质量为94.8g。9.6g例314g红磷在16g氧气充分燃烧，生成五氧化二磷的质量是多少？解:设可生成五氧化二磷质量为X点燃4P+5O2===2P2O54×315×322×14214g16gX根据参加反应的磷和氧气的质量比为31：40，可以判断出氧气完全反应，应利用氧气的质量计算五氧化二磷的质量。今有氢气与氧气的混合气共20g，在密闭的容器中点燃，生成水18g，问参加反应的氢气与氧气的质量比是多少？原混合气体中氧气的质量可能是多少？变式训练解：2H2+O2===2H2043236XY18g（1）如果氢气完全参加反应，设氢气质量为X。4:36=X:18gX=2g氧气质量为20g-2g=18g。（2）如果氧气完全参加反应，设氧气质量为Y。32:36=Y:18gY=16g答：原混合气体中氧气的质量可能是18g或16g。点燃本节课你学会了哪些知识？收获了什么方法？还有什么疑惑吗？课堂达标1.把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①参加反应的锌的质量。②这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的锌的质量为X。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652X0.1g65:2=X:0.1gX=3.25g×=72.2%答：①参加反应的锌的质量为3.25g。②这种锌粒中含锌的质量分数为72.2%。3.25g4.5g100%2.现有家庭食用碱样品12g（主要成分Na2CO3，其他成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如下图。请计算：食用碱中碳酸钠的纯度是多少？变式训练解：设食用碱中碳酸钠的质量为X。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10644X4.4g①106:44=X:4.4gX=10.6g②×=88.3%答：食用碱中碳酸钠的纯度是88.3%。10.6g12g100%