初中化学·盐的化学性质总结归纳PPT课件

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盐的化学性质盐的化学性质总结归纳三店二中熊正和盐和复分解反应盐的化学性质复分解反应当堂检测自主学习归纳自主学习归纳1.四大基本反应类型有、、、。2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是反应的化学方程式为。铜和硝酸银溶液的反应方程式：化合分解置换复分解稀盐酸有气泡产生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2尝试练习尝试练习•练习1：请完成下列方程式：•⑴铁和硫酸铜溶液；•⑵碳酸钙和盐酸；硝酸银溶液和盐酸；•⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液；•⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO32NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐返回(1)(1)盐盐++金属——新盐金属——新盐++新金属新金属((置换反置换反应应))规律：应用：举例：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=FeSO4+Cu现象Cu(NO3)2+2Ag现象2Al(NO3)3+3Cu现象(2)(2)盐盐++酸——新盐酸——新盐++新酸新酸((复分解反应复分解反应))•规律•应用•举例BaCl2+H2SO4——BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl——CaCl2+CO2↑+H2O反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。制取某些盐，制取二氧化碳气体等AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3(3)(3)盐盐++碱——新盐碱——新盐++新新碱碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH•规律:反应物都可溶，生成物必须满足复分解反应条件•应用：制取某些碱•举例：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2OCuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓((复分解反应复分解反应))(4)(4)盐盐++盐——新盐盐——新盐++新盐新盐((复分解复分解反应反应))•规律:反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水•应用：•举例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(鉴别Cl-)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3(鉴别SO42-)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl检验某些离子或物质(1)定义:(2)特点（实质）：巧记：互交换、价不变(3)发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(4)复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能当堂检测当堂检测•1、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：•⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________——————————————————————————————————•⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐__________。•2、判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。(1)Fe+ZnSO4(2)Cu+AgNO3(3)Al+AgCl(4)Na2CO3+Ca(OH)2(5)NaCl+H2SO4(6)KNO3+NaOH(7)K2CO3+HCl(8)CuSO4+Ba(OH)2•_____•----------------------------------------------------------------------------•——————————————————————————•—————————————————————————•——————————不能氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性HClCa(OH)2CaCl2(1)(3)(5)(6)不能反应，不符合条件Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓有A、B、C、D四种化合物．已知A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物．经下列操作，其现象分别是：①A与B两溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；②B与C两溶液混合，恰好完全反应，其溶液中溶质是食盐的主要成分；③C与D两溶液混合，产生红褐色沉淀，其溶液中溶质也是食盐的主要成分．（1）用化学式表示各化合物．A________，B________，C________，D________．（2）写出有关反应的化学方程式．①A和B反应_______________________________；②C和D反应_______________________________．AgNO3HClNaOHFeCl3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO33NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl