《非金属及其化合物》高一化学PPT课件下载

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4非金属及其化合物-2--2-空气质量科学视野科学视野-3--3-罪魁祸首！！科学视野科学视野-4-单质硫的图片科学视野科学视野-5-知识点一　硫及其氧化物阅读教材P89－P91，思考并填空1．硫(1)硫的存在①游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。②化合态-6-FeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O-7-(2)物理性质俗称色态溶解性____________________________溶于水，____________溶于酒精，___________溶于CS2(3)化学性质①还原性：与氧气反应的化学方程式为_____________________________________。②氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe＋S=====△FeS。硫黄黄色晶体不微易S＋O2=====点燃SO2-8-2．硫的氧化物(1)二氧化硫①物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性______气体________气味比空气___________________毒无色刺激性大易溶于水有-9-二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性探究现象：1、溶液PH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化,再加热，再观察溶液颜色的变化3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中探究：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？-10-SO2+H2O正反应逆反应H2SO3(1)SO2与水反应1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。酸性：酸性：HH22SOSO33＞＞醋酸>HH22COCO33（弱酸）（弱酸）亚硫酸是一种弱酸，不稳定。思考思考··交流交流-11--11-SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(2)SO2与碱反应SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3思考思考··交流交流(3)SO2与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3（亚硫酸钠）SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）-12--12-SSS（SO2）S-20+4+6思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)二氧化硫的化学性质|氧化还原性2SO2既有氧化性，又有还原性SO2+2H2S=3S+2H2O氧化性还原性-13-实验步骤现象结论往装有SO2溶液的试管内滴入2-3滴品红溶液,然后振动试管。把试管内液体用酒精灯加热品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色实验实验4-74-7交流交流··研讨研讨-14-漂白性的比较名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质化合作用氧化作用暂时性，加热可复原永久性（不会复原）漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色。-15-2SO2+O22SO3催化剂SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等⑶杀灭霉菌和细菌⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途-16-(2)三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质，主要表现如下：①与H2O反应：____________________________________________________。②与碱性氧化物(如CaO)反应：__________________________________________________。③与碱[如Ca(OH)2溶液]反应：___________________________________________________。SO3＋H2O===H2SO4SO3＋CaO===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O-17--17-1.下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是()A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中BD课堂练习：2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A、只有中A产生沉淀BaSO4B、只有中产生沉淀C、都不产生沉淀D、都产生沉淀D-18--18-3.下列能说明SO2具有漂白作用的是()A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2难使品红试液变红B4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性，其原因是.写出有关反应的化学方程式.消失Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HClH2SO42H2O+Cl2+SO2==H2SO4+2HCl-19-5.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO46.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)①Cl2(HCl):②SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3液溶液-20-SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(ClO)2+H2O=22CaSO4+H2SO4+2HCl思考思考··交流交流-21-7、下列变化中，不属于化学变化的是：A、SO2使品红溶液褪色B、氯水使有色布条褪色C、活性炭使红墨水褪色D、漂白粉使某些染料褪色-22-8、下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①石灰水　②H2S溶液　③KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部C-23-[认知总结]1．漂白剂的三种类型漂白类型漂白原理特点举例氧化型利用其氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原来颜色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等-24-漂白类型漂白原理特点举例结合型与有色物质结合生成新的无色物质可逆，在一定的条件下又能恢复原来的颜色SO2使品红褪色吸附型具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用活性炭、胶体-25-[认知总结]SO2与CO2性质的比较SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)-26-SO2CO2化学性质与水反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱反应SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2-27-SO2CO2化学性质还原性2SO2＋O2催化剂△2SO3；二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化：X2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl，Br，I)，也可被HNO3、Fe3＋、H2O2氧化无氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋C=====高温2CO；2Mg＋CO2=====点燃C＋2MgO漂白性有，产物不稳定无-28-SO2CO2对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性，看是否使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别