新课标苏教版《化学反应原理·专题3 溶液中的离子反应 沉淀溶解平衡》PPT课件下载

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新课标苏教版《化学反应原理》2023年7月31日沉淀溶解平衡贵州息烽多缤洞湖南张家界溶洞吉林省吉林市官马溶洞山东淄博博山溶洞陕西商洛地区柞水县柞水溶洞广西桂林兴安世纪冰川大溶洞“砥柱峰”是善卷洞的当家宝贝这实际上是个大钟乳石，有七米多高。根据地质学家测算，大约要30—50年才长一厘米，竖着长又比横着长要快。千奇百怪的溶洞世界溶解度的相对大小一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10实验探究　　将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。　　取上层清夜２mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。沉淀溶解平衡：　1、定义　一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。V溶解V沉淀Vt2、特征动、等、定、变3、影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：④其他将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，何者Ag+浓度大？活用所学答案：①②③AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶度积———Ksp　　在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．1、定义Ksp=c(Ag+).c(Br-)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)难溶电解质溶解平衡关系式和溶度积Fe(OH)3Fe3++3OH-AgBrAg++Br-阅读课本P82表3-14在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。Ksp越大，在水中的溶解能力越强，反之亦然。3、影响因素Ksp决定于难溶电解质的本性，与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。2、意义完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。练一练例：已知AgCl298K时在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。解：AgCl的摩尔质量=143.5g·mol-1c=1.92×10-3/143.5=1.34×10-5(mol·L-1)Ksp=c2=1.8×10-104、溶度积与离子浓度的换算：练一练1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2·L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？解：CaCO3Ca2++CO32-所以KsP=c(Ca2+)·c(CO32-)因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9mol2·L-2)0.5=7.071×10-5mol·L-1因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3则1升水中溶解的CaCO3的质量为:7.071×10-5mol×100g·mol-1=7.071×10-3g所以该温度下的溶解度为：7.071×10-4g思考：已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中C(Mg2+)=0.0001mol/L，C(CO32-)=0.0001mol/L，此时Mg2+和CO32-能否共存？CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：