《氧化剂和还原剂》高中化学必修一第2章第3节PPT课件

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化学1（必修）第2章第三节氧化剂和还原剂第一课时无处不在的氧化还原反应氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用，现作一些简单介绍。食物的腐烂、铁的生锈、通常使用的干电池、蓄电池都发生着氧化还原反应，煤炭、石油、天然气等燃料的燃烧。⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4【知识回顾】在初中我们学过哪几种反应类型？判断下列反应属于那种反应类型？⑦CaCO3==CaO+CO2↑高温⑧2KClO3==2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置换反应复分解反应标出下述反应中元素的化合价？并判断哪些反应存在元素化合价的变化？√√√√⑤2Na+Cl2===2NaCl点燃一、氧化还原反应1.概念：在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应元素化合价没发生变化的化学反应叫非氧化还原反应⑤2Na+Cl2===2NaCl点燃⑥CaO+H2O==Ca(OH)2①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4【交流研讨】判断下列反应那些属于氧化还原反应？⑦CaCO3===CaO+CO2↑高温⑧2KClO3===2KCl+3O2↑△③NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反应分解反应是是否否是否否是②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓置换反应复分解反应氧化还原反应非氧还反应置换反应复分解反应化合反应分解反应2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讨论讨论3.氧化反应和还原反应氧化反应：反应物中所含某种或某些元素化合价升高的反应还原反应：反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应4.氧化反应和还原反应的关系？【阅读思考】P49页氧化和还原是两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中。5.氧化还原反应的实质探究钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2Na+Cl2====2NaCl点燃Na+11812Cl+17872Na+Cl-Na和Cl2的反应+1182+17882Na+Cl-2Na+Cl2====2NaCl点燃讨论化合价升降与电子转移有何关系？5.氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质：电子的转移【实验探究】Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4按照课本50页图2－3－5连接装置进行实验，观察电流计的指针是否发生偏转。思考：这一现象，对你认识金属锌与CuSO4溶液反应的实质有什么启发？现象：电流计指针发生了偏转结论：线路内有电流产生，发生了电子的定向移动氧化剂还原剂氧化剂：氧还反应中，元素化合价降低（得电子）的反应物还原剂：氧还反应中，元素化合价升高（失电子）的反应物氧化剂有氧化性还原剂有还原性氧化产物：还原产物：还原剂对应的产物氧化剂对应的产物还原剂氧化产物＋＋氧化剂还原产物价降低、得电子被还原、还原反应价升高、失电子、被氧化、氧化反应小结：【课堂小结】⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→价升→还原剂→被氧化→氧化产物→发生氧化反应得e-→价降→氧化剂→被还原→还原产物→发生还原反应失升还得降氧