(人教版)中考化学总复习PPT课件：主题07 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH

《(人教版)中考化学总复习PPT课件：主题07 常见的酸和碱 中和反应 溶液的pH》是由用户上传到老师板报网，本为文库资料，大小为844.41 KB，总共有49页，格式为pptx。授权方式为VIP用户下载，成为老师板报网VIP用户马上下载此课件。文件完整，下载后可编辑修改。

主题七　常见的酸和碱　中和反应　溶液的pH返回目录溶液的酸碱性和溶液的pH考点一1.酸碱指示剂遇酸、碱溶液显示的颜色 本身颜色遇酸溶液遇碱溶液石蕊溶液紫色　　　色 　　　色 酚酞溶液无色　　　色 　　　色 红蓝无红返回目录【注意】①能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铜溶液。②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。③酸碱指示剂遇到酸、碱溶液变色,变色的是指示剂,不是酸、碱溶液。返回目录2.pH与溶液酸碱性的关系(1)溶液的酸碱度与pH的关系①溶液呈酸性,pH　　7,pH越小,溶液酸性越　　　。 ②溶液呈　　性,pH　　7。 ③溶液呈碱性,pH　　7,pH越大,溶液碱性越　　  。 图7-1<强中=>强返回目录(2)pH的测定①用品:pH试纸或pH计。②方法:测定pH最简单的方法是使用　　　　。测定时,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用　　　　蘸取待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟　　　　　　　对照,便可知溶液的pH。 pH试纸玻璃棒标准比色卡返回目录(3)溶液酸碱度的应用①在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。②在农业生产中,农作物一般适宜在pH为　　或接近　　的土壤中生长。 ③测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为　　　　,酸雨的pH小于　　　　),可以了解空气的污染情况。 ④测定人体内或排出的液体的pH,可了解人体的健康状况。775.65.6返回目录【注意】①不能将pH试纸直接浸入待测液中。②用pH试纸测定溶液的pH,读数为整数。返回目录常见的酸及酸的化学性质考点二1.盐酸、硫酸的物理性质和酸的用途名称盐酸硫酸溶质的化学式　　　 　　　     色、态无色液体无色黏稠、油状液体气味有　　　　气味 无浓酸特性浓盐酸有挥发性(敞口置于空气中,瓶口出现             　) 浓硫酸有吸水性、　    　　(能夺取纸张、木材等里的水分,生成黑色的炭) HClH2SO4刺激性白雾腐蚀性　返回目录(续表)名称盐酸硫酸用途①金属除锈②制造药物③胃液中的盐酸能　   　　 ①金属除锈②精炼石油③　　　　(浓硫酸) 帮助消化作干燥剂返回目录【注意】浓酸和稀酸的性质不同。例如:浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有,因此在叙述时要强调是稀酸还是浓酸。返回目录2.稀释浓硫酸:一定要把　　　　  　沿器壁慢慢地注入　　　中,以防止浓硫酸溶于水时,放出大量的热使水沸腾,造成液滴飞溅。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的　　　　　　溶液。 浓硫酸水NaHCO3　返回目录3.酸的化学性质稀酸的化学性质稀盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变　　　,无色酚酞溶液遇酸　　　　 与活泼金属反应Fe+　　HCl　　　　　　 Zn+H2SO4____________与某些金属氧化物反应Fe2O3+　HCl　                       CuO+H2SO4______________红不变色2FeCl2+H2↑ZnSO4+H2↑6FeCl3+H2OCuSO4+H2O　23返回目录稀酸的化学性质稀盐酸(HCl)/稀硫酸(H2SO4)与碱反应Ca(OH)2+　　HCl　                       　　NaOH+H2SO4　                          与某些盐反应CaCO3+　  HCl　                                 Na2CO3+H2SO4 　                 　　　　 不同的酸具有相似化学性质的原因:不同的酸溶液中都含有　　　   (续表)2CaCl2+H2O2Na2SO4+H2O2CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO4+H2O+CO2↑H+22返回目录1.碱的定义在水溶液中解离时产生的阴离子全部是　　　　(填化学符号)的化合物。 常见的碱及碱的化学性质考点三OH-返回目录2.常见的碱的性质及用途名称氢氧化钠氢氧化钙化学式  俗称  溶解性易溶于水,溶于水放出大量的热微溶于水,溶解度随温度的升高而减小露置在空气中发生的变化易吸收空气中的水蒸气而潮解;与空气中的二氧化碳发生反应而变质,与二氧化碳反应生成　　　  　　　 与空气中的二氧化碳反应生成　　      　　　 NaOHCa(OH)2烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰Na2CO3和H2OCaCO3和H2O返回目录(续表)名称氢氧钠氢氧化钙保存方法  用途用作干燥剂、化工原料;用于制肥皂、造纸;用来去除油污(炉具清洁剂中含氢氧钠)　工业上用来制漂白粉;农业上用于改良酸性土壤、配制波尔多液;作建筑材料密封保存密封保存返回目录3.碱的化学性质碱的化学性质氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊溶液变　 　,使无色酚酞溶液变　　 与某些非金属氧化物反应CO2+　NaOH______________CO2+Ca(OH)2______________与酸反应　NaOH+H2SO4　                           Ca(OH)2+2HCl_____________与某些盐反应　NaOH+CuSO4　                                  Ca(OH)2+MgCl2___________________不同的碱具有相似化学性质的原因:不同的碱溶液中都含有　　　 蓝红2Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2O2Na2SO4+H2OCaCl2+H2O2Na2SO4+Cu(OH)2↓CaCl2+Mg(OH)2↓OH-22返回目录1.定义　　　与　　　作用生成　　和　　的反应,叫中和反应。 中和反应考点四酸碱盐水返回目录2.实质酸溶液中的　　              　和碱溶液中的_________________结合生成水分子。 图7-2H+(或氢离子)OH-(或氢氧根离子)返回目录3.应用(1)改良土壤:改良酸性土壤可加入　　　              　。 (2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用　　    　　来处理,其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为____________________________、　　　　　　　　　     　　 　;被蚊虫叮咬后有蚁酸产生,可涂抹一些　　　　物质,如氨水、肥皂水等。 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O碱性Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OAl(OH)3+3HClAlCl3+3H2O返回目录【注意】不能用氢氧钠中和胃酸,因为它有很强的腐蚀性。 返回目录网络构建构建酸碱化学性质知识网络:图7-3金属氧化物盐+水碱盐+水盐新酸+新盐酸盐+水非金属氧化物盐+水盐新碱+新盐返回目录实验中和反应的实验探究1.反应原理:　　　　　　　　　　　　　。 图7-4HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+NaOHNaCl+H2O返回目录2.探究过程(以氢氧化钠与稀盐酸反应为例)(1)取5mL稀氢氧钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液由　　色变为　　色。 无红返回目录(2)然后用胶头滴管向烧杯中逐滴滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,溶液恰好由　　色变为　　色时停止加入稀盐酸。 红无返回目录3.判断中和反应是否恰好完全反应图7-5返回目录4.中和反应的pH图图7-6返回目录(1)曲线类型判断图甲中,A点pH>7,可判断出在未反应前溶液呈碱性,B点pH=7,表示溶液呈中性,C点pH<7,可判断出该反应是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。同理可判断出图乙是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。返回目录(2)曲线中各点对应溶液中的溶质判断 图甲图乙ANaOHHClMNaOH、NaClHCl、NaClBNaClNaClCNaCl、HClNaOH、NaCl返回目录例 某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。知识卡片氯钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。实验探究(1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。①实验结论　                                                               ; ②在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请写出产生气泡的反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 |基础训练|NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O返回目录(2)方案Ⅱ:实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条 稀盐酸过量没有明显现象　NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应有气泡产生返回目录实验反思(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是____________________________________。(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”　　　 　(填序号)。 A.铜片B.pH试纸C.氧化铜D.紫色石蕊溶液稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象BD返回目录[2021·丽水]为探究“稀盐酸和氢氧钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化关系”,小科按图7-7甲连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙):横坐标表示时间,左边纵坐标表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线,回答下列问题。(1)胶头滴管中的试剂是　　　　　,150s时烧杯中溶液含有的溶质是　　   　　　。 |变形拓展|图7-7稀盐酸NaCl和HCl返回目录[2021·丽水]为探究“稀盐酸和氢氧钠溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时间变化关系”,小科按图7-7甲连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。数字采集器和计算机实时显示数据和曲线(如图乙):横坐标表示时间,左边纵坐标表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。结合反应过程并分析曲线,回答下列问题。(2)烧杯中溶液的温度升高的原因是______________________________________________________________________________。图7-7盐酸与氢氧化钠反应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高返回目录1.[2021·海南]自然界中,有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色,这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器:(1)仪器a的名称为　　　　　。 考向一酸碱指示剂 图7-8烧杯返回目录(2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下:①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎。②用水和酒精(体积比11)∶浸泡,　　　　　(填“过滤”或“蒸发”),取液备用。 ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中,颜色变化如下表:物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色过滤返回目录(3)请用紫甘蓝提取液,选用题中给出的仪器,用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论:___________________________________________________________________________________________。物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色各取几滴待测液于点滴板上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色的为稀盐酸,显绿色的为氢氧化钠溶液返回目录2.[2021·临沂]硫酸是一种常见的酸,回答下列问题。(1)实验室浓硫酸稀释的方法是__________________________　                                                                  。 考向二酸、碱的化学性质图7-9将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌返回目录(2)为研究稀硫酸的化学性质,某同学进行了如下实验。实验中,有气泡产生的反应的化学方程式是_______________　　　　　　,溶液有颜色变化的是　　　(填序号),E试管中观察到的现象是　　　　             　　　　。 图7-9Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ACD有白色沉淀生成Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑返回目录3.某同学用图7-10总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。(1)为验证性质①,该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成　　　　。 (2)性质②的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。 (3)为了验证性质③,该同学可选择的物质是　　(填序号)。 A.Na2CO3B.CO2C.FeCl2D.Ba(NO3)2图7-10红色NaOH+HClNaCl+H2OCNaOH+HClNaCl+H2O返回目录4.[2021·吉林]学习了常见的酸、碱、盐后,同学们对碱的化学性质进行整理归纳,并在教师的指导下进行如下实验活动。验证实验序号实验一实验二实验三实验四实验内容实验现象溶液变 　    色 产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象红返回目录序号实验一实验二实验三实验四分析与结论　Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为  无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应(续表)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4返回目录发现问题通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。探究实验(1)取少量实验三中的剩余溶液,滴加　　　　溶液,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中　              完全反应了。(2)取少量实验四中的剩余溶液,滴加_________________(填盐类物质)溶液,观察到产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。酚酞氢氧化钙氯化钡(合理即可)返回目录拓展延伸同学们针对实验四又进行了如图7-11所示的对比实验:将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中,根据试管内液面上升的高度不同,确定二者之间发生了反应。请在图中“　　　　”处填上适当的内容。 图7-1150mL水返回目录总结提升(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。(2)没有明显现象的化学反应,可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。 返回目录5.[2021·宁波]不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图7-12所示。下列说法错误的是(　　)A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7考向三溶液的pH与酸碱性图7-12A返回目录6.[2020·齐齐哈尔]某同学发现,上个月做实验用的氢氧钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们进行了以下探究:提出问题氢氧化钠溶液是否变质?变质程度如何?作出猜想猜想一:氢氧化钠溶液未变质;猜想二:氢氧钠溶液完全变质;猜想三:　　　　                     　　。 考向五氢氧化钠变质的探究氢氧化钠溶液部分变质返回目录设计实验请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液于试管中,加入_______________　　　,充分反应  猜想二成立②将步骤①试管中的物质过滤,向滤液中加入                  无明显现象足量的CaCl2溶液　产生白色沉淀酚酞溶液返回目录反思拓展(1)氢氧化钠溶液变质的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示),氢氧钠溶液应　　  　保存。 (2)分别取两份完全变质的氢氧钠溶液样品于试管中,向其中一份加入盐酸,有气泡产生,另一份加入氢氧化钙溶液,有白色沉淀产生,然后将两支试管中所有物质一起倒入废液缸中,得到无色澄清溶液,所得溶液中的溶质一定有　                        。 图7-132NaOH+CO2Na2CO3+H2O密封CaCl2、NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O