人教版初中化学九年级上册《原子的结构》PPT课件(第3.2.1课时)

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人教版初中化学九年级上册讲解人：xxx时间：2020.6.1MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT3.2原子的结构（第1课时）第3章物质构成的奥秘1.分子：2.原子：3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。课前回顾1、原子可以再分吗？2、构成原子的微粒有那些？3、构成原子的微粒有什么特点？4、为什么整个原子不显电性？5、决定原子种类的是什么微粒？6、核外电子排布的规律如何？7、离子是怎样形成的？8、原子的质量很小，怎么衡量？阅读课本思考1.公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。化学史2.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。化学史3.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。化学史４、卢瑟福原子模型：发现了原子核化学史现代原子结构化学史原子的构成原子核（+）电子（﹣）：1个电子带1个单位负电荷质子(+)：1个质子带1个单位正电荷中子：不带电一、原子的构成粒子种类电性质子1个单位正电荷中子不带电电子1个单位负电荷构成原子的粒子的电性一、原子的构成问题：构成原子的微粒有几种？决定原子种类的是什么微粒？为什么整个原子不显电性？一、原子的构成1、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子.决定原子种类的是：质子数（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2、原子中：核电荷数=质子数=核外电子数3、原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。H原子例外，它没有中子。看表3-1一、原子的构成原子原子核核外电子　每个带１个单位负电荷质子　每个带１个单位正电荷　中子　不带电原子的构成（带正电）（带负电）（不显电性）核电荷数=质子数=核外电子数原子核的质量几乎等于原子的全部质量。一、原子的构成思考：通过下表，可以总结出什么规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢H101碳C666氧O888钠Na111211氯Cl1718171、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数≥1,中子数≥0一、原子的构成原子构成中的规律：1、质子数=核外电子数=核电荷数2、质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为0。3、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。质子数决定原子的种类。一、原子的构成例1:下列关于原子的说法中，不正确的是()。A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质C例2：已知原子的核电荷数，可以确定它的（）。A原子量B质子数C中子数D电子数BD典型例题例3．原子（普通的氢原子除外）的原子核是由（）（A）由电子和质子构成（B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分B典型例题例4：判断题原子是由原子核和核外电子构成的。一切原子核都是由质子和中子构成的。原子的质子数和核外电子数可能不相等。原子核内质子数一定等于中子数。原子中不存在电荷，因而原子不显电性。典型例题每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？３个原子核，22个质子，22个电子课堂反馈原子的质量一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克课堂反馈以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。1、定义：基准＝　×碳12原子的质量　112≈1.66×10-27Kg相对原子质量以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念：相对原子质量2、计算公式（1）已知：氢原子的质量＝1.67×10-27Kg氢的相对原子质量＝氢原子质量1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg≈1基准3、练习：求下列原子的相对原子质量相对原子质量铁的相对原子质量＝9.288×10-26Kg1.66×10-27Kg铁原子质量基准（2）已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg（3）已知：铁原子的质量＝9.288×10-26Kg氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg氧原子质量基准≈16≈56相对原子质量1、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，它的国际单位为一，符号是1（一般不写）。2、两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比注意:相对原子质量已知：一个质子的质量＝1.6726×10-27Kg质子的相对质量＝一个质子质量1.6726×10-27Kg1.66×10-27Kg≈1基准已知：一个中子的质量＝1.6749×10-27Kg质子的相对质量＝一个中子质量1.6749×10-27Kg1.66×10-27Kg≈1基准相对原子质量≈质子数+中子数相对原子质量计算下列原子的相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026相对原子质量1、相对原子质量：2、相对原子质量≈质子数+中子数以一种碳12原子质量的1/12为基准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量＝原子的实际质量碳12原子质量的1/12原子的实际质量1.66×10-27Kg＝本节收获1、填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H10Mg1224Fe26561111212122626302、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．核外电子数是53C．中子数是53D．质子数与中子数之和是125C练习3、钠原子由11个质子和12个中子构成，下列说法错误的是（）A钠原子所带电荷数为0B钠的相对原子质量为23gC钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为23D练习4.已知某原子的实际质量为MKg，碳-12原子的实际质量为NKg。求该原子的相对原子质量。相对原子质量＝MKgNKg×1/12=练习5.已知A原子的相对质量为X，碳-12原子的实际质量为YKg。求该A原子的实际质量。X＝A原子的实际质量YKg×1/12解：A原子的实际质量＝XY/12Kg练习人教版初中化学九年级上册讲解人：xxx时间：2020.6.1MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT感谢你的聆听第3章物质构成的奥秘