酸碱标准溶液的配制和标定分析化学PPT课件下载

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酸碱标准溶液的配制及标定武汉科技大学化学实验中心武汉科技大学化学实验中心2006.72006.7一、实验目的：1．学习酸碱标准溶液的配制、标定和浓度的比较。2．学习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。3．学习滴定分析中容量器皿等的正确使用。4．熟悉指示剂色性质和终点颜色的变化。5．学习使用分析天平及减量法。2NaOHHAcNaAcHO二、实验原理：NaOH滴定HAc，是一个强碱滴定弱酸的实验，滴定的突跃范围处于碱性，因此选用酚酞作指示剂，终点时变色敏锐。COOHCOOK+NaOH=COONaCOOK+H2O由于氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，因此不能直接法配制标准溶液，必需用基准物质进行标定。一般常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作为基准物质。此试剂易制得纯品，摩尔质量大（204.2g/mol），在空气中不易吸潮，容易保存，是标定碱的较好的基准物质。它与NaOH的定量反应如下：滴定产物是KNaC8H4O4，溶液呈弱碱性。故与上面相同，也选用酚酞作指示剂。标定NaOH溶液浓度亦可用草酸（H2C2O4∙2H2O）作基准物质，与NaOH的定量反应如下：224224222HCONaOHNaCOHO三、主要试剂和仪器1．NaOH固体2．HAc0.1mol∙L-13.酚酞0.1%乙醇溶液4．邻苯二甲酸氢钾固体（KHC8H4O4）在100～125℃干燥后备用四、实验步骤1．0.1mol∙L-1NaOH溶液的配制：在台秤上用表面皿称取固体NaOH1.8g～2.0g于烧杯中，加水50mL，搅拌使之溶解，再加水400mL，搅拌均匀备用。2．用NaOH溶液滴定HAc：从酸式滴定管中以每分钟10mL的速度放出0.1mol∙L-1的HAc溶液10.00～15.00mL于锥形瓶中，加1～2滴0.1%酚酞指示剂，用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定。滴定时不停的摇动锥形瓶，直到加入1滴或半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为微红色；然后加1～2滴0.1mol∙L-1的NaOH溶液，溶液呈红色；再由酸式滴定管中加入HAc溶液，使溶液变无色；再用用0.1mol∙L-1的NaOH溶液滴定至微红色。如此反复练习滴定操作和观察滴定终点，读准最后所用HAc和NaOH溶液的体积数；并求出滴定时两溶液的体积比VNaOH:VHAc，平行滴定三份，直至三次测定结果的平均偏差在0.1%之内。3．NaOH溶液的标定准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.5g两份，分别置于250mL锥形瓶中，加水30mL使之溶解，加入1～2滴0.1%酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，在半分钟内不褪色即为终点，记下每份滴定时所消耗的NaOH溶液体积，根据消耗的NaOH体积和邻苯二甲酸氢钾用量即可计算NaOH溶液的准确浓度。再根据VNaOH:VHAc，计算出HAc的准确浓度。五、思考题1．为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定？2．滴定分析中，滴定管与移液管使用前需用所装的溶液进行润洗，那么所用的烧杯或锥形瓶是否也要用所装的溶液进行润洗？为什么？3．进行滴定时，滴定管读数为什么应从“0.00”开始？4．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH时，为什么选用酚酞作指示剂？用甲基橙或甲基红作指示剂是否可行？