溶液的配制及分析(物质的量浓度)PPT课件下载

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物质的量浓度物质的量浓度溶液的配制及分析溶液的配制及分析复习：请用公式表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：n=N/NAn=m/Mn=V/Vm物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c（B）数学表达式：常用单位：mol/L（或mol·L-1）注意点：（1）必须是溶液的体积，而不是溶剂的体积（2）溶质用物质的量表示，溶质是指最后分散在水中的溶质VnB)(c（B）=【概念辨析】1．1mol/LNaOH溶液的含义是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？。每升NaOH溶液溶有1molNaOH0.1mol是溶液具有均一性3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？。4．1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？不是不同【概念辨析】5．将350mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L？6．体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同吗？他们的比值是多少？7．将22.4LHCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L吗？。都是1mol/L不同1:2不一定【概念运用】1．40gNaOH溶于水形成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2．58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物质的量浓度_______mol/L3．标准状况下，22.4LHCl溶于水形成500mL盐酸，其物质的量浓度_______mol/L4．物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol0.5220.5已知98%的H2SO4溶液的密度为1.84g/ml，求其物质的量浓度。解：取1L溶液，则C(H2SO4)=1.84×103g/L×1L×98%98g/mol1L=18.4mol/L【知识归纳】溶质质量分数为w，密度为ρg/ml,摩尔质量为Mg/mol的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式:C=1000ρwM【知识拓展】1．0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。2．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是，SO42－的物质的量浓度是。3．0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物质的量浓度最大的是。A．KNO3B．Ba(NO3)2C．Mg(NO3)2D．Al（NO3）32mol4mol/L1mol2mol/L0.2mol/LD0.3mol/L1.浓度为2mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是A.在2L水中溶有80g的NaOHB.80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNaOHD.每2L溶液中含有80gNaOH2.关于1L0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是A.溶液中含0.5molCa2+B.溶液中含0.5molCl—C.55.5g氯化钙溶于1L水中D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液CAD3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1mol·L-1是A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含K+为2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是A.4L0.5mol·L－1NaCl溶液B.1L0.3mol·L－1的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol·L－1NaOH溶液D.2L0.15mol·L－1Na3PO4溶液BB5.500mL1mol/L的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为A.20B.40C.50D.806.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL1.5mol·L－1的CaCl2DCD有关物质的量浓度的计算（一）基本量的换算（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算（四）有关溶液稀释的计算（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算（六）有关溶液反应的计算（一）基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量MVmVMmVnC25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？1.25mol/L500mL（二）在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算2、在1L0.5mol/L的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液中阳离子的个数比为_______，阴离子的个数比_____。1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数为________。0.5NA2:1:21:1:3结论a.电解质在溶液中能电离，在溶液中有以离子形式存在。离子浓度不一定是溶液浓度。b.非电解质在溶液中不电离，以分子形式存在，溶液中浓度即是分子浓度。（三）溶解度、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算2、已知溶液和溶剂的质量求溶质的质量分数=m(溶质）m(溶液）=m(溶质）m(溶质）+m（溶剂）X100%X100%1、已知溶解度求饱和溶液中溶质的质量分数=S100+SmB=m(aq）xω=ρ（aq）xV（aq）xωCBV(aq)MBρ（aq）x1000V（aq）xωMB1000ρ（aq）ωCB3、已知溶质的质量分数求物质的量浓度1、36.5%密度为1.19g/cm3的盐酸，其物质的量浓度为多少？解：设溶液的体积为1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]ρ[HCl（aq）]xV[HCl（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L2、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg，此时饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和溶液的物质的量浓度是()Bm（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）（四）有关溶液稀释的计算例：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL（五）有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3=C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）练习：2mol/L的盐酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）C(H+)=4mol/L练习:1、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度。解：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O0.05LX2mol/L50mL即0.05L80mL即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05LX2mol/L1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L（六）有关溶液反应的计算2、将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1A物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制溶液的配制及分析溶液的配制及分析某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。。方案2：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。。方案3：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。。不合理，溶液的体积并不是100mL不合理，在量筒中溶解物质严重违背操作规程不精确，误差较大【课前导入】：【课前准备】：1．使用托盘天平有哪些注意事项？(1)使用前要调零(2)称量时要在左右两托盘上垫称量纸(3)称量NaOH固体时应在小烧杯或表面皿中进行(4)左物右码(5)用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序(6)称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零2、容量瓶的使用（2）构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞（3）特点：①容量瓶上标有温度(20)℃和规格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)②容量瓶上有刻度线而无刻度（1）使用范围：用来配制一定体积、一定浓度的溶液4.注意事项：①使用前要检查是否漏水线②不能用来溶解或稀释③不能长期存放溶液或用作反应容器④不能盛放热的溶液，也不能加热⑤移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。⑥读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切。检漏方法：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。【学习过程】：一、一定物质的量浓度溶液的配制1．原理：使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液。2．关键：①准确测量溶质的或；②准确测量溶液的。质量体积体积3、主要仪器：一定规格的容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管4、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液的步骤。（1）计算：需要称量的碳酸钠的质量：g06.1g/mol106mol01.0)CO)M(NaCOn(Na)COm(Namol01.01.0mol/L100.0V(aq)C)COn(Na323232)CO(Na3232＝＝＝＝L（2）称量用托盘天平称取碳酸钠固体1.1克。3.溶解提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？将称好的碳酸钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，100mL烧杯适量4.转移提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将溶液转入100mL容量瓶中注意：不要把溶液洒到容量瓶外5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。洗涤目的：以保证溶质全部转入容量瓶中。6.定容往容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7.摇匀将容量瓶盖好塞子，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。8.装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。（试剂瓶须干燥或用所盛液润洗2～3次）讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视仰视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。三、误差判断    根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度Na2CO3溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作nVC砝码生锈 少量Na2CO3粘在滤纸上 少量溶液溅出 未冷却至室温而注入定容瓶 增大不变偏大减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC容量瓶有水残留  定容时仰视标线 超过刻度线，吸出一部分水 定容摇匀后，液面下降又加水 不变不变无影响变小不变偏小不变增大偏小变小不变减小不变变大偏小未洗涤或洗涤液未进容量瓶装瓶贴签时试剂瓶用水洗过不变变大偏小【问题探究】思考一：实验室配制250mL0.200mol/L的氯化钠溶液时应称取NaClg。思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3g。思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？