高中化学选修3《原子结构与性质》PPT课件下载

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第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第一节原子结构新课标人教版高中化学选修31、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布知识与技能过程与方法：复习和延伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程近代原子论发现电子带核原子结构模型原子轨道结构模型电子云模型电子云模型科学家们经过近一个世纪的研究，已经基本揭开了原子结构的面纱小结：人类探索物质结构的历史德谟克利特的古代原子学说道尔顿的近代原子学说（模型）汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型薛定谔电子云模型原子结构的衍变过程一、开天辟地一、开天辟地——原子的诞生原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论现代大爆炸宇宙学理论————宇宙诞生于约宇宙诞生于约140140亿年前的一次大爆亿年前的一次大爆炸炸大爆炸后约大爆炸后约22小时，诞生了大量的小时，诞生了大量的HH，少，少量的量的HeHe和极少量的和极少量的LiLi我们今天熟悉的各种元素（原子），我们今天熟悉的各种元素（原子），都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化，都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化，分批分期合成而来的分批分期合成而来的1氢元素是宇宙中最丰富的元素。2宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已有46亿年3地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅有22种数量关系：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子核核外电子Z个质子Z个中子（A—Z）个原子XAZ二.原子结构质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，即近似原子量电性关系：原子：质子数＝核外电子数(几乎集中原子的全部质量)(其运动空间几乎占据了原子的整个体积)构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷,电量为1.6×10-19C一个质子带一个单位正电荷不显电性质量(kg)9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008原子构成的粒子及其性质原子质量主要集中在原子核上。原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一【说明】：●原子不是实心球体，在原子核外有一个“很大”的空间供电子作高速运动。●原子核与电子之间既存在吸引力，又存在排斥力。当达到平衡时，电子既不会飞离出去，又不会紧贴在原子核上。●不是任何原子都由质子、中子和电子构成。如：氢原子。●在原子中，质子数一定等于核外电子总数，但不一定等于中子数。一般质子数≤中子数。在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。三：能层与能级能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多容纳电子数28183250每一个能层最多可容纳的电子数：2n2能层（电子层）（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。核外电子的排布规律:（一低四不超）KLMNO+能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f最多容纳电子数2262610261014规定，任一能层的能级总是从s能级开始，依次称p、d、f、g能级……在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级．（即电子亚层）。能级（电子亚层）【学与问】教材p51、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数间存在什么关系？3、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能容纳的电子数是相同的，各为：s1×2＝2p3×2＝6d5×2＝10f7×2＝14g9×2＝18（2n2）（所含能级个数＝能层序数n）①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示⑤英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d③不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子数依次为2、6、10、141、3、5、7……的二倍。④在同一能层中，能级的能量高低是ns4p>4s>3s>2s>1s5f>4p>4s>3s>2s>1s随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。四：多电子原子的核外电子排布－－构造原理2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1s能量升高能级交错——能级能量高低的顺序能量升高4s<3d<4p5s<4d<5p各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能级的顺序不同层不同能级可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d

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