初三化学溶液优秀PPT课件下载

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知识回顾一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物.一.溶液1．概念:2.组成----溶剂和溶质固气溶液,液为剂。液液互溶,多为剂。水多水少,水为剂；不指溶剂,总为剂。(溶质)(溶解)(溶剂)3．特征均一性:各部分浓度和性质都相同。稳定性：外界条件（温度，压强，溶剂量）不变时，溶液长时间放置，溶质不会从溶剂中分离出来。注意：①溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如：Cu2+溶液是蓝色，Fe2+溶液是浅绿色,Fe3+溶液是黄色，MnO4－溶液是紫色。知识回顾②溶液质量等于实际溶解的溶质和溶剂质量之和，但体积不等于二者之和。③物质在溶解过程中发生了化学变化而形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。④悬浊液:小固体分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后固体下沉。乳浊液:小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾4.溶解时的热效应水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应知识回顾溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高.(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低.（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；（2）NaCl等溶于水温度不变；（3）NH4NO3等溶于水温度降低。(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变.•如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）•A、活性炭B、生石灰•C、硝酸铵D、氢氧化钠C如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（）BD二.饱和溶液不饱和溶液知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液知识回顾2、相互转化一般规律：不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液巩固练习:1.在一定_________下,一定量的_________里________再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有(1)________________________3.30C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______(有或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是________溶液(填饱和.不饱和)4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………………………………………………………………().(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..().(2)________________________温度溶剂不能升温加水无不饱和错错Exercises1.下列叙述正确的是()A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液.D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.2.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是()A．苛性钠B．生石灰C．硝酸铵D．活性炭CC3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是()A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.D．取少量溶液至50℃无固体析出.Exercises4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是，溶液中的溶质分别是。B③⑤⑥Ca(OH)2，Ca(OH)2，ZnSO4知识回顾三、溶解度1．溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。请同学们举例说明下列知识：示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，却几乎不溶于汽油。固体的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态条件：标准：溶液状态：单位：质量（克）固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。2．固体的溶解度（S）(1)概念的理解：抓四点：①条件：在一定温度下②标准：100克溶剂③状态：饱和状态④单位：克溶解性不(难)溶微溶可溶易溶(2)与溶解性的关系S(20)℃∕g00.01110(3)影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度练习：1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。362、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。13.33、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃31.6g100g131.6g2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难(不)溶练习：1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质难>10g>1g<1g<0.01gA不正确4、溶解度的表示方法————溶解度随温度变化有两种表示方法：　　①列表法；②溶解度曲线。(4)表示方法①列表法②溶解度曲线线:溶解度随温度变化的情况曲线上面:表示溶液为不饱和溶液面曲线下面:表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的点:该点温度下的溶解度交点:两物质在该点温度下的溶解度相等点3、气体的溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度与温度和压强有关:随温度升高而减小，随压强增大而增大。规律知识回顾气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。影响气体溶解度的因素：         100       硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠                                                                                                                                                                           6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线：１、横坐标60，纵坐标110的交点表示什么意义？练习：２、40℃时氯化铵的溶解度为______,70℃时氯化铵的溶解度为______。70℃时氯化钾的溶解度为____。46g44g60gA.60℃时硝酸钾的溶解度是110g    100       硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠                                                                                                                                                                                6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线：68134g小于B.4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。练习：3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸                                                                            0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100       硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠                                                                                                                                                                                    6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钠、氯化铵等。　少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。　极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。1.下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线图:（1）时，A的溶解度大于B的溶解度；（2）时，A、C、B三者溶解度是按由大到小的顺序排列；（3）A,B,C三种物质随温度的升高溶解度变小的是溶解度ACBt1t2温度练一练高于t1℃高于t2℃B2.下列关于溶解度的叙述中，正确的是()①将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36g．②20℃时，100克NaCl饱和溶液中含有26．5克NaCl，因此，NaCl在20℃时的溶解度为26．5克.③在20℃时，100克水最多能溶解31．6克KNO3，而200克水最多能溶解63．2克KNO3，因此，KNO3的溶解度随溶剂质量增大而增大．④在20℃时，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20℃时的溶解度为20g.⑤在20℃时，NaCl的溶解度为36克．⑥在20℃时，100克水中溶解36克NaCl达到饱和状态，因此，NaCl在20℃的溶解度为解度为36克．A．①②④B．②⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥D3.在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A．制成了70克饱和溶液B．制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）4.生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡冒出.B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出.D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC5.观察右图，有一烧杯装有某种液体，液面上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题：(1)若该液体是Ca(OH)2溶液，杯底是未溶的Ca(OH)2固体，现在对杯底加热，木块如何变化?(填上升或下降,下同)(2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未溶的KNO3固体,现在对杯底加热,木块如何变化?_________巩固练习下降上升认真审题把握题意规范答题力求优异知识回顾1.过滤适用范围:固体和液体或可溶和不溶性固体操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.四.混合物的分离------物理方法知识回顾2.结晶①蒸发溶剂法:适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体．②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物.③粗盐提纯的步骤:溶解→过滤→蒸发→转移2.能依次按溶解、过滤、蒸发三个步骤分离的混合物是()A、石灰石和食盐B、水和酒精C、硝酸钾和氯化钾D、铁粉和铜粉好题回放A1.在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热D．待液体彻底蒸发后停止加热C好题回放3.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来，可采用的方法是()A．冷却饱和硝酸钾溶液B．在该温度时蒸发水份C.升高饱和溶液的温度D．先加热蒸发一部份水再降温4.黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法制得硝酸钾的，其过程如下：(1)先收集硝土(主要成分是硝酸钙)用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反应后，可采用和的方法得到硝酸钾，反应的方程式为。A过滤结晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3知识回顾五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)(一).概念及表达式(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算×100%m(溶质)m(溶液)[或:m(溶质)+m(溶剂)]ω(溶质)=V(溶液)m(溶液)m(溶质)×ρ÷ρ×ω÷ω计算依据：m(溶液)=V(溶液)×ρ(溶液)1、概念：溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：二、稀释问题：溶液稀释前后溶质的质量不变。m浓×c浓%=m稀×c稀%溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数＝溶质质量分数及计算质量=密度×体积（m=ρV）例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解法1：溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。二、溶液中溶质的质量分数计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量×100%解：溶质的质量分数＝答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g×100%=14%练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg(1—16%)126Kg溶剂质量溶液质量溶质质量或溶剂质量溶液质量(1—溶质的质量分数)150Kg24Kg126Kg150Kg16%24Kg知识回顾(三)一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体:托盘天平，药匙液体:量筒，胶头滴管——烧杯，玻璃棒注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。如：取25g蓝矾(CuSO4·5H2O)完全溶于75g水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为:ω(CuSO4)=(25g×160/250)/(25g+75g)×100%=16%装瓶贴标签(四)溶质的质量分数和溶解度比较表比较项目溶解度溶质质量分数意义温度要求溶剂要求溶液是否饱和单位关系式一定温度不受温度影响100克不一定一定饱和不一定饱和克是比值用%表示m(质)m(剂)×100克m(质)m(液)×100%　饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较知识回顾一定温度下的饱和溶液中:ω%(溶质)=×100%S(g)S(g)+100(g)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100S+100%S×=故同时又有:ω

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