化学实验的基本法-粗盐的提纯PPT课件下载

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化学实验的基本方法化学实验的基本方法——粗盐的提纯问题问题1.1.你知道沙里淘金的原理是什么吗？沙子和金子的密度不同。沙子的密度比金子小，用水淘去沙子，剩下的就是金子。问题问题2.2.如果有铁和沙的混合物，你怎样将两者分离开来呢？方法1.用淘金的方法方法2.用磁铁将铁吸出来，剩下的就是沙子思考与交思考与交流流1.在上面我们提到了除去杂质的问题，想问大家，是不是我们在分离和提纯物质的时候，所指的杂质都是有害或无价值的吗？举例说明。不是的，刚才提到的淘金说淘去的沙子，以及分离出来的铁都是有用的。所谓的杂质只是根据实验者所需要的的东西不同而出现了不同的杂质。象粗盐提纯，杂质主要为水，但是转化为淡化海水，则杂质就变成了盐类物质，所以杂质只是相对的。2.2.常用的分离和提纯的方法有哪些？常用的分离和提纯的方法有哪些？过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取根据什么性质进行分离和提纯？根据什么性质进行分离和提纯？物理性质：溶解性、密度、溶解度化学性质：有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应。有些物质具有氧化还原性。物质的一些特性：如铁能被磁铁吸起来等。海盐岩盐湖盐井盐粗盐1.1.初中我们是如何去除粗盐中初中我们是如何去除粗盐中的泥沙的？的泥沙的？第一步：溶解第二步：过滤第三步：蒸发思考与交流思考与交流::2.2.在进行过滤和蒸发的操作中都用到在进行过滤和蒸发的操作中都用到了哪些仪器？要注意哪些问题？了哪些仪器？要注意哪些问题？过滤：过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘液体的液面应略低于滤纸的边缘三靠：倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。榨油机手工榨油坊蒸发：蒸发：是从溶液中得到溶质的方法是从溶液中得到溶质的方法加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干4.4.你认为这样能得到比较纯净的你认为这样能得到比较纯净的氯化钠吗？可能吗？可能含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？粗盐固体（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）粗盐的悬浊液（泥沙，MgCl2，CaCl2，硫酸盐）过滤泥沙NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）蒸发结晶水NaCl固体（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）NaCl固体？溶解5.5.怎么才能除去其中的怎么才能除去其中的MgMg2+2+，，CaCa2+2+，，SOSO442-2-离子呢？离子呢？一些物质的溶解性OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-特征除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的除杂试剂CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pHNa+、Cl-讨论：讨论：选择什么样的试剂来除去其中的杂质离子呢？（Mg2+，Ca2+，SO42-）Mg2+Ca2+SO42-～～～NaOHNa2CO3BaCl2Ba（OH）2思考与交流思考与交流::能否用KOH、K2CO3、Ba（NO3）2代替NaOH、Na2CO3、BaCl2？引出问题：选择试剂时应该注意哪些问题？①不能引入新的杂质②为了将杂质除尽，所加试剂应该过量③过量的试剂在后续实验中必须除去Why?讨论：我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？要不要按照一定的顺序？结论：｝BaCl2、Na2CO3、NaOHNaOH、BaCl2、Na2CO3BaCl2、NaOH、Na2CO3HCl依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入。现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！（即（即BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl））NaCl溶液（MgCl2，CaCl2，硫酸盐）NaCl（Mg2+，Ca2+、Ba2+）、BaSO4沉淀NaCl（Mg2+，Ca2+，SO42-）加过量BaCl2溶液NaCl(微量Mg2+CO32-），BaSO4沉淀BaCO3CaCO3MgCO3沉淀加过量Na2CO3溶液BaSO4BaCO3CaCO3Mg（OH）2NaCl（OH-、CO32-）CO2NaCl溶液，HClHCl挥发NaCl晶体加过量的NaOH过滤过量的稀HCl加热蒸发反馈：怎样除去怎样除去KNOKNO33晶体中的晶体中的CaCa2+2+SOSO442--2--、、MgMg2+2+A、K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—NHO3B、Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C、KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D、Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3离子的检验离子的检验在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除杂质离子的干扰。对离子进行检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀，溶液的颜色发生改变等。利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物质的常见方法。一些简单离子的检验一些简单离子的检验Cl-的检验：向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有Cl-。一些简单离子的检验一些简单离子的检验SO42-检验：向试管中加入1～2ml待检液，先滴入几滴稀酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。一些简单离子的检验一些简单离子的检验CO32-检验：取待测溶液1～2ml于试管中，向其中加入稀盐酸（或者稀硫酸，稀硝酸），将生成的无色无味气体通到澄清石灰水中。若澄清石灰水变浑浊。即证明含有CO32-。海水中有较多的杂质，比如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2，MgCl2以及一些硫酸盐等。海水淡化工厂海水的化学组成示意图