化学反应的分类方法PPT课件下载(共53页)

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化学反应的分类方法一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分为：　二、根据反应中是否有离子参加或离子生成　　　　　　　　　　　分为：置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应离子反应、非离子反应第二节离子反应离子反应：在溶液中发生的，有离子参加或有离子生成的反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、K2SO4固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、熔融K2SO4。【小结】①铜是金属单质,能导电;石墨是非金属单质，也能导电.是因为有自由移动的电子存在.②盐酸是酸、NaOH是碱、K2SO4是盐,它们的水溶液能导电.是因为它们的水溶液中有自由移动的离子存在.③K2SO4固体不导电,因为没有自由移动的离子.但它熔化后也能导电.④蔗糖、酒精是有机物,在水溶液中不导电.②【思考】酸、碱、盐的水溶液为什么能导电？酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离是电解质导电的前提条件图2－9NaCl在水中的溶解和电离示意图以氯化钠溶于水为例，说明电离原理。•氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子构成的晶体：Na+和Cl-不能自由移动，因此，NaCl晶体不能导电。•当NaCl溶于水时，由于水分子的作用使Na+与Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。氯化钠发生了电离。电离和导电的关系定向运动自由移动的离子某物质溶于水电离外电场导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质（1）定义：（2）注意事项：①电解质必须是化合物②化合物不一定都是电解质③能导电的物质不一定都是电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O、H2O范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水2、非电解质定义：如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物【练习】•下列物质哪些属于电解质？哪些属于非电解质？哪些能导电？•①NaClNaOHH②③2SO4H④2OHCl⑤水溶液⑥碳酸氢钠⑦铁⑧氢氧化钙⑨Na2OCO⑩2•【答案】①②③④⑥⑧⑨⑩⑤⑦离子化合物：由金属阳离子（铵根离子）和酸根离子组成的化合物。除AlCl3、HgCl2电解质包括离子化合物和共价化合物。在熔融状态下导电的化合物一定为离子化合物。共价化合物只有在水溶液中才能导电。【小结】•①电解质和非电解质研究的对象是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。•②电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能导电。•③能导电的物质不一定是电解质。(如NaCl溶液)•④酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。•⑤非金属氧化物（除水外）、大部分有机物和氨气为非电解质。•⑥电解质必须是自身能电离成自由移动离子导电，而不是生成的新物质导电。如CO2的水溶液导电，但CO2不是电解质酸、碱、盐的水溶液能导电，是因为它们在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。但是我们发现不同物质的量浓度的不同溶液导电能力不同。电解质溶液的导电能力强弱：取决于单位体积溶液中离子数目的多少（实际上就是浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。即离子数目越多、离子所带电荷数越多溶液导电能力越强我们发现同物质的量浓度的不同溶液导电能力也不同，原因是它们在水溶液中的电离程度不同。按照电解质是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质强电解质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2大多数盐：如NaCl、AgNO3、AgCl、BaSO4活泼金属氧化物：K2O、CaO、Na2O、MgO弱电解质（部分电离）弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH、HF、H2S　　　H2CO3、HClO、HCN、H2SiO3弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3、Fe(OH)2特殊盐(CH3COO)2Pb、HgCl2其它：H2O（2）电离方程式定义：用离子符号表示电解质电离的式子如：NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-KOH＝K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-根据它们的电离方程式，我们对酸、碱、盐的本质有什么新的认识？4、从电离的角度理解酸、碱、盐物质概念举例酸碱盐电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物电离方程式书写原则1、强电解质完全电离用“=”表示2、弱电解质不完全电离用表示。3、多元弱酸、弱碱电离的特点(1)在水溶液中电离，在熔融状态不电离(2)电离是可逆的，即难电离。(3)多元弱酸电离分步进行，分步书写如H3PO4(三元中强酸，弱电解质)(4)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-H++PO43-HPO42-Fe3++3OH-Fe(OH)3练习：写出下列物质的电离方程式①氢氧化铝②氢氧化钡③亚硫酸④氯化镁⑤次氯酸⑥碳酸钠⑦碳酸⑧氯化铁⑨碳酸氢钠⑩硫酸氢钠练习：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧NH3·H20⑨Cu(OH)2⑩NaOH请按下列分类标准回答问题：（1）属于电解质的是：，（2）属于盐的是：，以下是中学化学常见的物质：（3）属于酸的是：，（4）属于碱的是：，（5）属于非电解质的是：，②③⑤⑦⑧⑨⑩②③⑦⑤⑧⑨⑩④⑥　由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。二、离子反应及其发生的条件解释及结论现象现象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验ⅢⅢⅡⅡⅠⅠ编号Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓没有明显变化没有明显变化溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO42－有白色沉淀生成，滤液为蓝色CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀，Cl-、Cu2＋没有参加反应。向实验Ⅱ滤液滴加AgNO3和HNO3有白色沉淀生成，不溶于硝酸Aｇ＋＋Cl－=AgCl↓1、离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2等Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）生成水等弱电解质。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O1、写出化学方程式：（符合客观事实）例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的强电解质物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-　　(2)离子方程式书写步骤2、离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子3、等量删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓ＡＡ..难溶物质：难溶物质：BaSOBaSO44、、Cu(OH)Cu(OH)22等等ＢＢ..难电离物质：水、难电离物质：水、CHCH33COOHCOOH等等ＣＣ..气体：气体：COCO22、、HH22、、SOSO22等等ＤＤ..单质：单质：HH22、、NaNa、、II22、、OO22等等ＥＥ..氧化物：氧化物：NaNa22OO、、FeFe22OO33等等ＦＦ..NH3·H2O做生成物时，反应条件有加热或浓溶液，写成NH3　＋H2O，否则写成NH3·H2O的形式5、书写离子方程式时要写化学式的物质NH3·H2O+H+=NH4++H2O例：向氨水中加入稀盐酸如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△如:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HClＧ.固体之间的反应，浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不写离子方程式。Ｈ、多元弱酸的酸式酸根离子在写离子　　方程式时不能拆开写。强酸的酸式酸根离子必须拆开写例：⑴NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑵KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ｉ、对于微溶物的处理:①在生成物中,微溶物用化学式，标沉淀符号。②在反应物里微溶物处于溶液状态(稀溶液)时写离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-③当反应物里微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2Ｊ.将CO2通入饱和Na２CO3溶液，生成的NaHCO3写化学式，标“　”　２Na＋＋CO3２－＋CO2＋Ｈ２Ｏ＝２NaHCO3　　将CO2通入Na２CO3溶液，生成的NaHCO3写离子。　　CO3２－　＋　CO2　＋Ｈ２Ｏ＝２HCO3－小试牛刀：（（11）氢氧化镁与稀硫酸）氢氧化镁与稀硫酸（（22）稀硫酸跟氢氧化钡）稀硫酸跟氢氧化钡（（33）二氧化碳通入澄清石灰水中）二氧化碳通入澄清石灰水中Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓COCO22＋＋CaCa22＋＋＋＋2OH2OH－－＝＝CaCOCaCO33↓↓＋＋HH22OO练习用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氢氧化钾溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氢氧化钡中滴入盐酸H++OH-==H2O结论：结论：HH＋＋＋＋OHOH－－＝＝HH22OO这一离子方程式能表示这一离子方程式能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。。氢氧化铜溶于盐酸行吗？Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O　离子方程式不仅可表示一定物质间的某个特定反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。4、离子方程式的意义：离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑的化学方程式你能举几个？5、离子方程式正误判断（1）、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(2)、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3++H2↑(3)、以电荷守恒为依据如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确)Fe3++Fe=2Fe2+(错误)(4)、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑√(5)、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O√(6)、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑√2、判断下列离子方程式是否正确？不正确的指明原因A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑C、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑练习：练习：1.1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。加以改正。（（11）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应COCO3322－－＋＋2H2H＋＋＝＝HH22OO＋＋COCO22↑↑（（22）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸反应COCO3322－－＋＋2H2H＋＋＝＝HH22OO＋＋COCO22↑↑正确写法：正确写法：CaCOCaCO33＋＋2H2H＋＋＝＝CaCa22＋＋＋＋HH22OO＋＋COCO22↑↑3、下列离子方程式正确的是（）A:铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B:石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC:氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD:铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE:澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OF:碳酸钡和稀硫酸BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OE4．下列离子方程式的书写正确的是(　　)A．氢氧化铁和稀盐酸的反应：OH－＋H＋==H2OB．铁与氯化铜溶液的反应：2Fe＋Cu2＋==2Fe2＋＋CuC．醋酸与NaOH溶液的反应：H＋＋OH－==H2OD．钠与水的反应：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D6、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。⑴少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O⑵足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OI.酸式盐与碱反应1、⑴少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴少量KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OII.酸性氧化物与碱反应(1)CO２与少量ＮaOH溶液反应CO2＋OH-=HCO3-(2)CO２与足量ＮaOH溶液反应CO2＋２OH-=CO32-+２H2O⑴生成难溶物或微溶物的反应;⑶生成弱电解质的反应;⑵生成挥发性物质的反应;7、离子共存问题：因为H++OH-=H2O反应，那H+和OH-能否大量共存于同一个溶液？能发生离子反应的离子不能大量共存于同一个溶液中。1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2-、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-、PO43-。2、与OH-不能共存（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-HCO3-等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42-、PO43-、SO32-、SiO32-；　Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。常见的离子共存问题4、发生络合反应的离子不共存：如Fe3+和SCN-不共存附加隐含条件的应用规律：⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+(蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）等⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。　　　如某些阳离子,酸式酸根离子等.⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。如:H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等（4）弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：HCO3-、HSO3-等不存在。小试牛刀•1、在碱性溶液中能大量共存的离子组是：•A、K+　MnO4-　Na+　Cl-•B、K+　Na+　NO3-　CO32-•C、Na+H+NO3-SO42-•D、Fe3+Na+Cl-SO42-AB练习练习：：11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：AA、、HH++SS2-2-COCO332-2-　　　　BB、、HCOHCO33--NaNa++HH++CC、、CuCu2+2+ClCl--SOSO442-2-　　　　DD、、BaBa2+2+OHOH--NONO33--EE、、AgAg++　　KK++　　CICI--NONO33--FF、、HH++SOSO442-2-OHOH--NaNa++GG、、CaCa2+2+　　ClCl--　　COCO332-2-NaNa++HH、、MgMg2+2+SOSO442-2-　　HH++　　ClCl--CDH某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子可能为：、、。OH-Cl-（NO3-)K+有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl、H2SO4、Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入Na2CO3溶液中至恰好完全反应,现象如下①加入A时生成白色沉淀②向①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成根据以上现象回答下列问题:(1)判断A、B、C各是什么溶液?A:B:C:.（2）有关反应的离子方程式：①，②，③。Ba(NO3)2HClH2SO4Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓