化学平衡常数的计算PPT课件下载

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通过分析实验数据得出：1、温度不变时，为常数用K表示；2、常数K与反应的起始浓度大小无关；3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的途径无关。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。对于反应:aA+bBcC+dD)()()()(BcAcDcCcKbadc练习1：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：2SO2(g)+O2(g)2SO3C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化剂)()()(22232OcSOcSOcK)()()(22OHcHcCOcKCaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)归纳总结使用平衡常数应注意的问题：(1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。K＝cCO·cH2cH2OK＝cCO2cCOK1＝K22K2·K3＝1K1·K23＝1例1:C(s)+CO2(g)2CO(g)KC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2K=K1/K2(4)、平衡常数只表现反应进行的程度，即可能性问题，而不表现到达平衡所需的时间，即现实性问题.(5)、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度,K增大;若正反应是放热反应,升高温度,K减少;(5)K值大小标志反应能达到的最大限度,K值大，反应完全。返回播放http://www.flash8.net/upload/2003/7/12/20037121424166069.swfhttp://www.365520.com/flash/moreopen.asp?id=31175.小结：(1)平衡是有条件的、动态的。(2)K与起始浓度和反应途径无关。(3)K只是温度的函数（即只与温度有关）(4)K与方程式写法有关。（1）K值越大，表示反应进行的程度。二化学平衡常数的意义：（2）当K≥105时，反应进行的程度很大，反应基本完全。当K≤10－5时，反应进行的程度很小，反应很难进行。K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。1、定量的衡量化学反应进行的程度越大越大%100)()()(%100)()()(始平始始平始转化率cccnnn（3）思考1：1、K与a的关系；反应进行的程度越大，K值，反应物转化率也。2、K与v的关系；K值大,速率大，越大不一定对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值叫浓度商浓度商:（1）QC＜K，反应向方向进行（2）QC＝K，反应方向进行（3）QC＞K，反应向方向进行正不移动逆2、判断化学反应进行的方向3、利用Ｋ的变化可判断反应的热效应（１）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为热反应（２）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为热反应吸放练习2:不同温度时，反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),的浓度平衡常数与温度的关系如下：△温度623K698K763K浓度平衡常数66.954.445.9通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上可逆反应的正方向是热反应.放平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。即，K=f（T）。三、有关平衡常数的简单计算：利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度（含量）和反应物的转化率例题2：在773K时:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol/l，计算该条件下CO的转化率最大是多少？例题2：在773K时:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol/l，计算该条件下CO的转化率最大是多少？起始浓度:0.0200.02000转化浓度：xxxx平衡浓度:0.020-x0.020-xxx解得:x=0.010(mol·L-1)解：设平衡时CO2和H2的浓度为xmol·L-1K=————=1x2(0.020-x)2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)转化率=——×100=50%0.0100.020答：该条件下CO的转化率最大为50％(mol/l)2、利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例3:反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的化学平衡常数（2）若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L,则它们的转化率变为多少？结论：在一定温度的密闭容器中，对于可逆反应，增加一种反应物的量（或浓度），该反应物转化率下降，另外一种反应物转化率升高。【课后思考】在一定温度的密闭容器中，对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，（1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？