电化学经典例题课件PPT下载

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第七章电化学返回目录退出是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的画“”2．298K时，相同浓度（均为0.01molkg1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（）3．0.005molkg1的BaCl2水溶液，其离子强度I=0.03molkg1。（）1．设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为±，则其离子平均活度。（）b/ba34第七章电化学返回目录退出5．对于一切强电解质溶液－ln=C|z+z－|I1/2均能使用。（）6．电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中含有由电解质离解成的正负离子。（）4．AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。（）7．电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。（）第七章电化学返回目录退出8．离子迁移数t++t－＜1。（）9．离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。（）10．无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-1迁移数相同。（）第七章电化学返回目录退出11．在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。（）13.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。12．用Λm对作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄摩尔电导率。（）c第七章电化学返回目录退出选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1．电解质分为强电解质和弱电解质，在于：()。(A)电解质为离子晶体和非离子晶体(B)全解离和非全解离(C)溶剂为水和非水(D)离子间作用强和弱2．若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为001mol·kg1，则离子平均活度因子最小的是：（）（A）ZnSO4（B）CaCl2（C）KCl第七章电化学返回目录退出4．在25℃时，0.002molkg1的CaCl2溶液的离子平均活度因子(系数)为(±)1与0.002molkg1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为(±)2的关系是：（）。（A）（±）1>(±)2（B）(±)1<(±)2（C）（±）1=（±）2（D）(±)1与(±)2无法比较3.质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为±的MgSO4溶液的活度aB为：（）。（A）（B）（C）（D）22b/b222b/b334b/b448b/b第七章电化学返回目录退出6.若电解质的离子平均活度因子±<1，主要原因是（）（A）正负离子间的作用力大（B）溶质与溶剂间的作用力大（C）离子的溶剂化作用力大（D）溶剂分子间的作用力大  5.0.001molkg1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（单位：molkg1）：（）。（A）6.0×103（B）5.0×103（C）4.5×103（D）3.0×1037.若电解质的离子平均活度因子±>1，主要原因是（）（A）正负离子间的作用力大（B）溶质与溶剂间的作用力大（C）离子的溶剂化作用力大（D）溶剂分子间的作用力大  第七章电化学返回目录退出8.下列电解质离子平均活度因子最大的是（）（A）0.01molkg-1KCl（B）0.01molkg-1CaCl2（C）0.01molkg-1LaCl3（D）0.001molkg-1KCl9.电解质B在溶液中的离子平均活度因子为±，对于±大小的下列判断那个正确（）（A）±≤1（B）±≥1（C）(A)、(B)都有可能（D）±恒小于1第七章电化学返回目录退出10.电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）（A）浓度增大，离子强度增大（B）浓度增大，离子强度变弱（C）浓度不影响离子强度（D）随浓度变化，离子强度变化无规律11.关于离子平均活度因子±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓度间的关系，下列讲法中正确的是（）（A）b增大，±增大（B）b增大，±减小（C）先b增大，±增大后b增大，±减小（D）先b增大，±减小后b增大，±增大第七章电化学返回目录退出12.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是（）（A）离子强度增大，平均活度因子增大（B）离子强度增大，平均活度因子减小（C）离子强度不影响平均活度因子的数值（D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律13.无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶液中K+离子的迁移数为：()。(A)0.505(B)0.495(C)67.5(D)64.3第七章电化学返回目录退出15.科尔劳许离子独立运动定律适合于：（）。（A）任意浓度的强电解质溶液（B）任意浓度的弱电解质溶液（C）无限稀薄的强或弱电解质溶液114.通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言，正确的表述是：（）。（A）（B）（C）2m2mMgCl212MgClΛΛ2m2mMgCl21MgCl2ΛΛ2m2mMgCl21MgClΛΛ第七章电化学返回目录退出16.在25℃无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）。（A）La3+（B）Mg2+（C）NH4+(D)H+17.CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导率的关系为：（A）（B）（C）-m2m2mClCaCaClΛΛΛ-m2m2mClCa21CaClΛΛΛ-m2m2mCl2CaCaClΛΛΛ第七章电化学返回目录退出19.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（）（A）随浓度增大而单调地增大（B）随浓度增大而单调地增大（C）随浓度增大而先增大后减小（D）随浓度增大而先减小后增大18.关于电导率，下列讲法中正确的是（）（A）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为单位长度时溶液的电导（B）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导（C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数第七章电化学返回目录退出填空题在以下各小题中画有“____”处或表格中填上答案。2．电解质的离子强度定义为I=，1molkg1的CaCl2水溶液的I=molkg1。1.等体积的0.05molkg1的LaCl3水溶液及0.05molkg1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。第七章电化学返回目录退出4．相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：±（NaCl）±（MgCl2）±（MgSO4）（选填“＜”，“＝”，“＞”）。3．中心离子的电荷数离子氛的电荷数。5．25℃时，1molkg1的BaCl2水溶液的±=0.399，则a±=。6．K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01molkg1，±=0.71，则a±=。第七章电化学返回目录退出7．在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度的非电解质溶液的活度电解质溶液中溶质的活度（选填“大于”，“小于”，“等于”）。8．25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为341104S·m1，所用水的电导率为160104S·m1。则AgCl的电导率为。9．当等体积的0.4molkg1的NaCl水溶液与0.3molkg1的BaCl2水溶液混合，混合溶液的离子强度I=。