《金属钠的性质与应用》高中化学必修一PPT课件

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温州中学化学组王箭【实验1】先用镊子取一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，最后用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。钠的物理性质色态硬度密度熔点导电导热银白色，固体小，质软比煤油大比水小低电、热的良导体一、钠的物理性质钠的原子结构示意图+11281+1128易失e-［结论］单质钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子,具有还原性。Na+结构示意图通过对钠的原子结构示意图的分析,你得到了什么结论?二、化学性质1、与非金属单质反应（以O2为例）常温：4Na+O2===2Na2O(白色)点燃：2Na+O2===Na2O2(淡黄色)点燃（过氧化钠）现象:熔化成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体。2Na+O2====Na2O2点燃失2×e-得2×e-还原剂：Na氧化剂：O2〔实验2〕Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2ONa2O2颜色与酸反应与水与酸性氧化物反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2白色固体淡黄色固体〔实验3〕向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后投入一小块金属钠。现象解释（相关性质）钠在水面；钠的外观变化：钠的运动：声音：溶液由色变色钠的密度(0.97g/cm3)比水小反应放热，钠的熔点低(97.8)℃产生气体有碱性物质生成浮上在水面上四处游动发出嘶嘶的响声无红产生气体浮、熔、游、响、红迅速熔化成光亮的小球2、与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑为什么不能用手直接取用钠？因为手汗中含有的水分会与钠反应生成具有腐蚀性的强碱氢氧化钠，且该反应放热。钠与水反应的实质:钠与水电离出的H+反应生成H23、与酸反应2Na+2HCl==2NaCl+H2↑酸中的氢离子浓度比水中的氢离子浓度大，因此钠与酸的反应比与水反应更剧烈。【实验4】钠与盐溶液反应吗？将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？钠易与水激烈反应，而根据金属活动性顺序，理论上钠又可从CuSO4溶液中置换出铜，这两个反应谁是“优胜者”？与你交流2Na+2H2O===2NaOH+H2↑……………（1）CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4…..（2）【小结】钠与盐溶液反应时不直接置换金属。实质：钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。总反应式:2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应机理:思考如果将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，会有哪些现象，请写出化学方程式。规律：若溶液中有大量H+存在时，先与H+反应，若没有大量H+时，先与水水反应后生产的碱再与盐溶液反应。三、钠的制取通电2NaCl2NaCl2H2H22OO2NaOH2NaOH2H2H22ClCl22++++====++通电2NaCl(2NaCl(熔融熔融)==2Na+Cl)==2Na+Cl22四、钠的用途1、制取钠的化合物；2、钠、钾合金可作原子反应堆的导热剂；3、利用其强还原性可置换出贵金属：4、高压钠灯——发出的黄光射程远，透雾能力强。如：4Na+TiCl4===Ti+4NaCl700~800℃注意：熔融的条件下1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性C当堂巩固2.下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A.很软，具有银白色光泽B.是电和热的良导体C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D.钠着火可以用水灭火D3、在烧杯中加入水和四氯化碳各20mL，将一小粒钠投入烧杯中。观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在四氯化碳层中不发生反应C.钠在四氯化碳的液面上反应并四处游动D.钠在四氯化碳与水的界面处反应并可能作上下跳动A