《元素周期表》人教版化学必修二PPT课件下载

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元素周期表§1§1元素周期表元素周期表必修必修22第一章第一章物质结构元素周期物质结构元素周期律律1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。[思考与交流](观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1-18号元素原子结构示意图元素周期表的编排原则？1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？2.元素周期表中有多少横行，多少周期？多少纵行，多少族？(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期123周期数=电子层数周期短周期：第1~3周期长周期：第4~7周期周期表里数周期，1234567.类别周期序数起止元素所含元素总数电子层数短周期长周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112号267(2)族（纵行）1)主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族。2)副族：完全由长周期元素构成的族。表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…3)第VⅢ族：4)0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和七主七副八和00表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数注意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2种——8种——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。元素周期表助记词横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。纵行称作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。锕、镧各十五，均属IIIB族。扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表——性质版元素周期表——远景版元素周期表——卡通版元素周期表——塔型常用长式元素周期表练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素练习与思考：D4.下列说法中正确的是（）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.AⅣ族D.AⅥ族AC第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：练习与思考：143、19H、Be、AlＣSLi、Ｃa练习与思考：A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素B是氧元素C是硫元素7N8O14P16S它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子结构示意图：练习:2.根据元素的原子序数，不能确定的是？A.原子核内质子数B.原子核内中子C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？A.第4周期B.第5周期C.第6周期D.第7周期C判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素第一节元素周期表第二课时二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaNaKKRbRbLiLiCsCs331111191937375555111111111122334455661.查阅元素周期表有关信息,填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的　　　　　　相同，都为　　　。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，　　　依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾钾2.实验：（（11））Na、、K与氧气反应进行对比与氧气反应进行对比（22））NaNa、、KK与水反应进行对比与水反应进行对比根据实验现象填写下表：剧烈燃烧剧烈燃烧，紫色火焰剧烈燃烧剧烈燃烧，黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球反应剧烈，熔成小球钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈　色，生成　　　色的固体剧烈燃烧，火焰呈　色与水反应（绿豆大一块）　在水面上、　成银白色、在水面上四处　、滴入酚酞溶液呈　　色　在水面上、　成银白色、在水面上四处　、滴入酚酞溶液呈　　色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红3.思考与交流:通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?通过大量实验和研究通过大量实验和研究,,人们得出了如下结论人们得出了如下结论::碱金属元素原子的最外层都有１１个电子，它们的化学性质彼此　　　，它们都能与　　　等非金属单质以及　　　反应,表现出金属性（还原性）.相似相似氧气氧气水水上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是。+1+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2K＋2H2O=2KOH＋H2↑与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。碱金属元素的性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，如它们与氧气或水反应时，钾比钠反应，铷、铯的反应。增多增大减弱增强剧烈更剧烈元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4碱金属的物理性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出和。最外层电子数相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，金属性逐渐。增多增大增强增强LiNaKRbCs1.相似性:1)都易失电子表现强还原性2)化合物中均为+1价总结:碱金属的原子结构2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力第一节元素周期表第三课时碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径渐增渐增渐增原子失电子能力渐增元素的金属性渐增单质的还原性渐增最高价氧化物对应水化物的碱性渐增LiCs元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低均为银白色（Cs略带金色）分析卤族元素的原子结构，试推测一分析卤族元素的原子结构，试推测一下下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？？二、卤族元素二、卤族元素思考与交流：思考与交流：找出卤族元素在元素周期表中的位置卤族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）+927F+17287Cl+352818Br7+532818I718相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：结构上的相同性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（（11）都能与金属反应生成金属卤化）都能与金属反应生成金属卤化物物（（22）都能与氢气反应生成卤化氢）都能与氢气反应生成卤化氢（（HXHX））（（33）都能与水反应）都能与水反应（（44）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI卤素单质的化学性质相似性相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结：2）卤素单质间的化学性质实验1-1实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液有无色溶液有无色变为橙色变为橙色溶液有无色溶液有无色变为深黄色变为深黄色CClCCl44层层为紫色为紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I22Br2Br--+Cl+Cl22=Br=Br22+2Cl+2Cl--2I2I--+Cl+Cl22=I=I22+2Cl+2Cl--2I2I--+Br+Br22=I=I22+2Br+2Br--2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反应）（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱3）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2O　HCl+HClOBr2+H2O　HBr+HBrOI2+H2O　HI+HIOX2＋H2OHX＋HXO4）卤素单质与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、置换反应卤素单质的物理性质单质颜色和状态密度熔点℃沸点℃溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深有颜色，密度小，熔沸点有颜色，密度小，熔沸点都较低。都较低。相似性相似性递变性递变性颜色：逐渐加深颜色：逐渐加深状态：气液固状态：气液固密度：逐渐增大密度：逐渐增大熔沸点：依次增高熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：总结通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与有密切的关系，主要特别与有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数同主族：元素金属性、非金属性的递变同主族：元素金属性、非金属性的递变LiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFrFFClClBrBrIIAtAtIAIAⅦⅦAA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色易挥发保存：密闭保存，加水液封碘是一种碘是一种紫黑色紫黑色固体固体具升华性质碘的蒸气呈紫色碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水,碘水棕黄色ClCl--BrBr--II--都可以和都可以和AgAg++产生不产生不溶与酸的沉淀溶与酸的沉淀卤化银见光分解，具有感光性，卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片可以用来制造照相胶片碘化银可用与人工降雨碘化银可用与人工降雨思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？思考2：元素的定义是什么？思考3：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。三、核素思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数中子数　原子名称原子符号1　　0氕Ｈ11　　　氘　　　　Ｈ或Ｄ12　　　氚　　　　Ｈ或Ｔ同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。113121核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；AZX同位素的表示法：A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）说明：1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。2、质量数定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子质量数≈相对原子质量XAZ数值上思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？Ar(E)=Ar1(E1)*x(E1)+Ar2(E2)*x(E2)+……元素相对原子质量核素1相对原子质量核素2相对原子质量核素1原子个数百分含量核素2原子个数百分含量该公式有兴趣的可以了解，但是不要求粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用ZX表示为O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H课堂小练：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。2.元素的种类和原子的种类（）A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和ClB.K和CaC.O2和O3D.H2O和D2O3517371740194020A4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？第四周期ⅠA族5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A、x+2B、x+4C、x+8D、x+186、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（）①x+mx–mx+nx-②③④nA、①③B、①④C、②③D、①②③④第五周期ⅦA族BD7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化B8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化B、砹化氢很稳定不易分解C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体CBD10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O211、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数CC构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个单位负电荷1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量质子质量的1/18361.0071.008质量数：A=Z+N=8+8=1612、已知一个含有8个中子的O原子其质量为2.657×10-27kg，一个12C的质量为1.993×10-27kg，求该氧原子的质量数及相对原子质量。6相对原子质量：M==15.9982.657×10-27kg1/12×1.993×10-27kg13、17Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，17Cl的原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23%；17Cl的相对原子质量为34.969，17Cl的相对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？353735373537氯元素的相对原子质量为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453